【題目】在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）
A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D.CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
【答案】C
【解析】
根據(jù)題意可知，22gCO2通入1molL-1NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量，寫出熱化學反應方程式，再利用1mol CO2通入2molL-1NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量寫出熱化學反應方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式．
22gCO2通入
溶液750mL中充分反應，
，
該反應既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程
式為，由0.5molCO2反應放出熱量為xkJ，則2molCO2反應放出熱量為4xkJ，即熱化學反應方程式為 
①，又1molCO2通入溶液1L
中充分反應放出ykJ的熱量，則熱化學方程式為 
②，
由蓋斯定律可知，①②可得，
。
故選：C。
陽光課堂課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。
（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。
① 5 min內(nèi)該反應的平均速率υ(NO) = ；在T ℃時，該反應的平衡常數(shù)K = 。
② 反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。
a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強
c. 正反應速率 d. 單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=" +180.5" kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H= －571.6 kJ·mol－1
則H2(g)與NO(g)反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是 。
（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。下圖表示在其他條件不變時，反應：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
① 該反應的H 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫出c(NO) 在T1、S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）
A. 平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝
B. 改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論均正確的是
A | B | C | D | |
實驗 |
|
|
|
|
現(xiàn)象 | 品紅褪色 | 最后試管有淺黃色沉淀 | 最后一滴溶液使酚酞由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不復原 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
結(jié)論 | SO2 有強強氧化性 | 有機物中含有溴原子 | 滴定達終點 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-(過程中無氣體產(chǎn)生)，則負極的反應式為___。
（2）以上述電池為電源，通過導線連接成圖一電解池。
①若X、Y為石墨，a為2L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式___。
②若X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol/LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式___。
（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖二(不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計)。
①結(jié)合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為___g。
②若圖二的B點pH=7，則滴定終點在___區(qū)間(填“AB”、“BC”或“CD”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（ ）
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C. 常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的熱化學方程式為：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器里充入a mol NO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)
N2O4(g)，達到平衡后，再向該容器內(nèi)充入a mol NO2，達平衡后與原平衡比較錯誤的是
A．平均相對分子質(zhì)量增大 B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高
C．壓強為原來的2倍 D．顏色變深
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向NaOH溶液中緩慢通入
氣體，溶液中
的物質(zhì)的量與通入物質(zhì)的量的關(guān)系圖如下。下列關(guān)于圖中a、b兩點溶液的說法錯誤的是( )
A.a、b溶液與同濃度鹽酸完全反應時，消耗鹽酸的體積相同
B.a溶液中水的電離程度與b溶液中水的電離程度相同
C.a、b兩溶液都滿足：
D.將a、b兩點混合后溶液滿足：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：
成分 | Na+ | K+ | Ca2+ | Mg2+ | Cl－ | SO42－ | HCO3－ |
含量/mgL－1 | 9360 | 83 | 160 | 1100 | 16000 | 1200 | 118 |
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。
① 開始時陽極的電極反應式為________________。
② 電解一段時間，____極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學式）。
③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。
（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導 Li+的固體材料。
上面左圖中的小黑點表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應式為_______。
（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分數(shù)按20%計）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
