【題目】在4℃時，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是( )
A．該溶液物質的量濃度為10 mol/L
B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得
C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得
D．所得溶液的體積為22.5 L
【答案】B
【解析】
試題分析：A、標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，溶于水配成100mL溶液，溶液的濃度為10mol/L，應是溶液體積為100mL，不是溶劑的體積，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，無計算該溶液的物質的量濃度，故A錯誤；B、因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，無計算該溶液的物質的量濃度，故B正確；C、標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，質量為36.5g，4℃時100mL水的質量為100g，所以溶液溶質的質量分數(shù)為
×100%=26.74%，故C錯誤；D、溶液體積不等于溶劑與溶質的體積之和，因溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，故D錯誤；故選B。
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【題目】鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O
Fe（OH）2+2Ni（OH） 2下列有關該電池的說法不正確的是（ ）
A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B．電池放電時，負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣═Fe（OH）2
C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D．電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O
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【題目】將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法：①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正確的是( )
A.①⑤
B.③④
C.②⑤
D.②④
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【題目】隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極
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【題目】氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過一系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：
（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______________．
（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是______________（填字母編號）
a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結晶可得到CuCl22H2O．
①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是______________．
②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．
其原理是：
上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是______________．
欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a__________；b__________．
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【題目】(1)標準狀況下，1.806×1022個NH3分子的體積為 ，氫原子的物質的量為 ，溶于水形成200ml溶液所得氨水的物質的量濃度為 。
(2)將7.1g Na2SO4溶于水配成200mL溶液，溶液中Na＋的物質的量濃度為__________。向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質的量濃度為0.6mol·L－1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質量為__________。
(3)有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，經測定其中Cl－ 濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質量為c g。則原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________mol / L。
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