Question

為檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜�液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H₂SO₄中，然后用0.5mol/LKMnO₄溶液（生成Mn²⁺、CO₂、H₂O）恰好消耗1.6mL，則該病人血液中含鈣量為（ ）
A．2.4 g/L
B．8 g/L
C．6 g/L
D．12 g/L

Answer 1

【答案】分析：KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算草酸的物質(zhì)的量n（H₂C₂O₄），根據(jù)草酸根守恒可知n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄），進(jìn)而計(jì)算10ml血液中鈣的質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算血液中含鈣量．
解答：解：KMnO₄氧化H₂C₂O₄為CO₂，自身被還原為Mn²⁺，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：
1.6×10^-3L×0.5mol/L×（7-2）=n（H₂C₂O₄）×2×（4-3）
解得，n（H₂C₂O₄）=2×10^-3mol
所以n（CaC₂O₄）=n（H₂C₂O₄））=2×10^-mol，
所以10ml血液中鈣的質(zhì)量為2×10^-3mol×40g/mol，
故該病人血液中含鈣量為=8g/L．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查滴定原理運(yùn)用、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，判斷草酸的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，可以根據(jù)關(guān)系式或方程式計(jì)算，但都的通過電子轉(zhuǎn)移守恒確定比例關(guān)系．