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          下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?棗莊模擬）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1）

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
          S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
          S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297KJ?mol-1
          ．
          （2）△H2=
          -78.64
          -78.64
          KJ?mol-1
          （3）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2 充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
          大
          大
          （填“大”“小”或“相等”）
          （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
          2mol
          2mol
          ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為
          2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
          2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
          ．
          （5）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
          c
          c
          ．
          a．升高溫度；                              b．充入He氣
          c．再充入1molSO2（g）和1molO2 （g）            d．使用催化劑
          （6）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
          升高溫度
          升高溫度
          ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是
          t3～t4
          t3～t4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）
          精英家教網(wǎng)
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）恒溫恒容時(shí)，lmol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
           
          （填“大”、“小”或“相等”）
          （3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
           
          ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為
           
          ．
          （4）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
           
          ；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是
           
          ．
          （5）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
          

          


          
t1-t2
t3-t4
t5-t6
t6-t7
          

          
K1
K2
K3
K4
          K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆河南省信陽高中高三第三次大考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
          （1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

          （2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖表達(dá)。

          試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：                            
          其中水為________劑。
          （3）“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強(qiáng)。
          ①該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          ②人們可利用Fe2（SO4）3作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整并配平：
          ________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。
          （4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應(yīng)。則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          “烤藍(lán)”是一種常用的鐵器表面處理方法，可在鐵器表面生成一層致密的四氧化三鐵膜，增強(qiáng)鐵器的抗腐蝕能力。其中常用的一種方法是采用發(fā)藍(lán)溶液（如一種配方為：硝酸鈉50-100克、氫氧化鈉600-700 克、亞硝酸鈉100-200克、水1000克）。下列說法不正確的是
          

          [     ]
          A．未作“烤藍(lán)”和其他防腐蝕處理的鐵器在空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕 
          B．“烤藍(lán)”后的鐵器不易生銹 
          C．“烤藍(lán)”過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          D．“烤藍(lán)”時(shí)鐵作氧化劑 
          

			
          

			
          
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