Question

某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表有關(guān)物質(zhì)溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)，以飽和NaCl溶液與研細(xì)的NH₄HCO₃為原料，設(shè)計實驗經(jīng)兩步反應(yīng)制備純堿．

物質(zhì)	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	35℃以上分解
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�

• A、第一、二步反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
• B、第一、二步反應(yīng)之間的主要實驗操作是過濾、洗滌
• C、第一步反應(yīng)控制溫度高于30℃目的是提高反應(yīng)產(chǎn)率
• D、反應(yīng)液加鹽酸處理可使NaCl循環(huán)使用并回收NH₄Cl

Answer 1

分析：A、第一、二步反應(yīng)的方程式是：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，基本類型為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)；
B、根據(jù)侯氏制堿法的制備步驟判斷；
C、溫度高于30℃，是為了提高碳酸氫銨的溶解度；
D、溫度過高造成NH₄HCO₃分解．

解答：解：A、侯氏制堿法涉及的反應(yīng)方程式是：NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B、第一、二步反應(yīng)之間的主要實驗操作是過濾、洗滌，故B正確；
C、溫度過低NH₄HCO₃的溶解度小，溫度高于30℃是為了提高碳酸氫銨的溶解度，故C錯誤；
D、反應(yīng)液加鹽酸處理，可以生成氯化鈉晶體，得到了氯化銨溶液，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了侯氏制堿法，涉及了制備中的反應(yīng)類型、基本操作的考查，注重了基礎(chǔ)知識，難度較低．