[題目]工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示.下列說(shuō)法不正確的是( )A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2B. 電解一段時(shí)間后.陽(yáng)極附近溶液的 PH 將增大C. 該離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

【題目】工業(yè)上電解 Na2CO3的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A 是 H2

B. 電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液的 PH 將增大

C. 該離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜

D. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑

【答案】B

【解析】

工業(yè)上電解 Na2CO3溶液，根據(jù)裝置圖分析，電解池陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，陰極為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉，則陰極反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，據(jù)此分析判斷。

A. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，則陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2，故A正確；

B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為：4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，溶液的堿性減弱，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液的 pH 將減小，故B錯(cuò)誤；

C. 由于陰極產(chǎn)品為氫氧化鈉，陽(yáng)極區(qū)的鈉離子要進(jìn)入陰極區(qū)，所以離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；

D. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑，故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案

暑假樂(lè)園吉林出版集團(tuán)有限責(zé)任公司系列答案

暑假作業(yè)吉林出版集團(tuán)有限責(zé)任公司系列答案

森眾文化快樂(lè)暑假吉林教育出版集團(tuán)系列答案

精彩60天我的時(shí)間我做主江蘇鳳凰科學(xué)技術(shù)出版社系列答案

走進(jìn)名校假期作業(yè)暑假吉林教育出版社系列答案

倍優(yōu)假期作業(yè)暑假快線系列答案

點(diǎn)石成金這一套新課標(biāo)暑假銜接云南人民出版社系列答案

導(dǎo)學(xué)導(dǎo)思導(dǎo)練暑假評(píng)測(cè)新疆科學(xué)技術(shù)出版社系列答案

暑假樂(lè)園北京教育出版社系列答案

湘教學(xué)苑暑假作業(yè)湖南教育出版社系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下四種方法。

方法一：

方法二：

方法三：

方法四：不使用化學(xué)試劑,使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器。

按要求回答下列問(wèn)題:

（1）方法一:加入足量的試劑A是___________(填寫A的化學(xué)式),可將HCO3-轉(zhuǎn)化為沉淀并稱重。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、____、洗滌和干燥(烘干);

（2）方法二:在操作1中所用到的玻璃儀器中,除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要用到的是__________,應(yīng)選擇甲基橙作指示劑;

（3）在方法二中計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________;

（4）在方法三中,根據(jù)所用的實(shí)驗(yàn)裝置,除了稱量樣品質(zhì)量外,還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是_____________________;

（5）仔細(xì)分析方法三中的實(shí)驗(yàn)裝置,若由此測(cè)得的數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算實(shí)驗(yàn)結(jié)果,則有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是_________,偏低的原因可能是__________(均文字簡(jiǎn)述);

（6）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是________________(用化學(xué)方程式表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用16mol/L 濃硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該實(shí)驗(yàn)所需的玻璃儀器：______、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒。

（2）所需濃硫酸的體積是_____，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是____（規(guī)格從下列中選用A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）。

（3）第⑤步定容的具體實(shí)驗(yàn)操作是_______。

（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫）

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水____。

B．轉(zhuǎn)移溶液前未冷卻至室溫_____。

C．定容時(shí)仰視溶液的凹液面______。

D. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖在襯白紙的玻璃片中央放置適量的KMnO4顆粒，在周圍分別滴加一滴含有酚酞的澄清石灰水、FeCl2溶液，然后在KMnO4晶體上滴加適量的濃鹽酸，迅速蓋好表面皿。提示：實(shí)驗(yàn)室中所用的少量氯氣可以用下述原理制取：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應(yīng)在常溫下即能進(jìn)行。

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是______ （填寫編號(hào)），氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______ ，氧化產(chǎn)物為______ 。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

（3）a處反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________，工業(yè)上用此原理制取漂白粉。

（4）b處離子方程式是________________________。

（5）高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)常用來(lái)滴定測(cè)量物質(zhì)的含量。用高錳酸鉀法間接測(cè)定石灰石中CaCO3的含量的方法為:稱取試樣0.1250g，用稀鹽酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4用去濃度為0.016mo/LKMnO4溶液25.00mL。