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          【題目】欲檢驗集氣瓶中是否收集滿SO2氣體，則置于瓶口的濾紙應蘸有的溶液是( )
          A.BaCl2溶液B.酸性KMnO4溶液
          C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          濾紙上蘸有的溶液應該能與SO2氣體反應，且發(fā)生明顯的顏色變化，這樣才能檢驗出SO2是否收集滿。SO2與BaCl2、KI不反應；SO2與澄清石灰水反應，生成的亞硫酸鈣沉淀為白色，現(xiàn)象不明顯；酸性KMnO4溶液可與SO2發(fā)生氧化還原反應，濾紙由紫紅色變?yōu)闊o色。綜上所述，本題選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛的應用，某學習興趣小組擬設(shè)計以下兩套實驗方案制備氮化鍶。已知：鍶與氮氣在加熱條件下反應產(chǎn)生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。方案Ⅰ：根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。
          回答下列問題:
          (1)Sr在元素周期表中的位置是____________________
          (2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應的化學方程式__________________________
          (3)按氣流方向，寫出裝置的連接順序為___________(裝置可重復使用，填字母表示)。
          (4)實驗時先點燃_____處酒精燈(填“A”或“B”)，一段時間后，點燃另一只酒精燈。
          方案Ⅱ：某氮氣樣品可能含有少量的CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，某同學設(shè)計如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
          (5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。
          (6)測定產(chǎn)品純度：取Xg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重mg，則產(chǎn)品純度為______(用代數(shù)式表示)。
          (7)有同學認為上述方法使測得產(chǎn)品純度偏高，其原因是___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是( )。
          A. Br2在反應中表現(xiàn)氧化性 B. SO2在反應中被還原
          C. Br2在反應中失去電子 D. 1 mol氧化劑在反應中得到1 mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應。
          第一階段：將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；
          第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
          下列判斷正確的是
          A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)增大
          B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
          C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
          D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數(shù)依次增大。由這些元素組成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁為二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列說法一定正確的是
          A. W和Q形成的化合物只含有離子鍵
          B. Y和Z的氫化物沸點：Y<Z
          C. 離子半徑：r(Q>r(R)>r(Z)
          D. Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
          （1）反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是______（用nB、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是______ （填字母）。
          a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
          c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）______________。
          a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/( mol·L1)
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/( mol·L1)
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是
          A．反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
          B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數(shù)也增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應：2H2O2 2H2O+O2↑反應過程中，測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
          t/min
          0
          20
          40
          60
          80
          c（H2O2）/molL﹣1
          0.80
          0.40
          0.20
          0.10
          0.05
          ① H2O2的分解反應________氧化還原反應（填“是”或“不是”）．
          ②該分解反應0─20min的平均反應速率v（H2O2）為________molL﹣1 min﹣1 ．
          ③如果反應所用的H2O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2________g．
          A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
          A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的ΔH<0
          B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應中c(H2O2 )隨反應時間變化的曲線，說明隨著反應的進行H2O2分解速率逐漸減小
          C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸
          D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
          

			
          

			
          
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