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          【題目】回答下列問(wèn)題：
          (1)1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________。
          (2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2，現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_____。
          (3)已知鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為________g。
          (4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 4.49×10－23
          【解析】
          （1）1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，由于標(biāo)況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol，所以Xn的相對(duì)分子質(zhì)量是22.4d，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為。
          （2）NO和O2可發(fā)生反應(yīng)：2NO＋O2＝2NO2，根據(jù)原子守恒可知amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為。
          （3）已知鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則1mol鋁的質(zhì)量是27g，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，所以一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為g。
          （4）根據(jù)其組分都為氧氣相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，ag氧氣含有的分子數(shù)為b個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：ag：b個(gè)=cg：x個(gè)，解得x=bc/a個(gè)；cg該混合氣體含有的物質(zhì)的量為，在標(biāo)況下的體積為
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉氣缸中用一不漏氣的可自由移動(dòng)的活塞隔開(kāi)(如下圖)，右邊充有H2和O2，左邊充有N2，在20℃時(shí)將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻到原溫度。若活塞原來(lái)距離氣缸左端的距離為總長(zhǎng)的1/4，反應(yīng)后活塞靜止于氣缸中點(diǎn)(水的體積忽略不計(jì))，則原來(lái)H2和O2的體積比可能為( ) 
          A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)A+3B=2C+2D來(lái)說(shuō)，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是
          A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）
          C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第四周期過(guò)渡元素如鐵、錳、銅、鋅等在太陽(yáng)能電池、磁性材料等科技方面有廣泛的應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
          （1）在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用______上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析。
          （2）寫(xiě)出 Cu2+的外圍電子排布式__________；比較鐵與錳的第三電離能(I3)：鐵____錳(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。
          （3）已知 [Zn(CN)4]2-與甲醛在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成一種新物質(zhì) HOCH2CN，試判斷新物質(zhì)中碳原子的雜化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 鍵數(shù)為__________。
          （4）如圖是晶體 Fe3O4 的晶胞，該晶體是一種磁性材料， 能導(dǎo)電。
          ①晶胞中二價(jià)鐵離子處于氧離子圍成的______(填空間結(jié)構(gòu))空隙。
          ②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱(chēng)為________。
          ③解釋 Fe3O4 晶體能導(dǎo)電的原因_________________；若晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)為 a nm，則 Fe3O4 晶體的密度為________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中通入lmolX和2molY，發(fā)生下列反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) △H=akJ/mol(a>0)，下列說(shuō)法中正確的是
          A. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，加入催化劑，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率也不會(huì)發(fā)生改變
          B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
          C. v正(X)=2v逆(N)時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
          D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)吸收akJ能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】茶是我國(guó)的傳統(tǒng)飲品，茶葉中含有的茶多酚可以替代食品添加劑中對(duì)人體有害的合成抗氧化劑，用于多種食品保鮮等，如圖所示是茶多酚中含量最高的一種兒茶素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，關(guān)于這種兒茶素A的有關(guān)敘述正確的是
          ①等質(zhì)量的兒茶素A分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗金屬鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：1 ②分子式為C15H12O7③1mol兒茶素A與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2④1mol兒茶素A在一定條件下最多能與7molH2加成．
          A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來(lái)表示，應(yīng)為（ ）
          A.Z+n－mB.Z－n+mC.Z－n－mD.Z+m+n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gCH4所占體積約為（ ）
          A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯甲酸為白色片狀晶體，熔點(diǎn)122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐劑。苯甲酸在水中的溶解度為：
          25℃
          50℃
          100℃
          0.344g
          0.849g
          6.8g
          實(shí)驗(yàn)室有混有雜質(zhì)（雜質(zhì)為：泥沙和少量可溶性雜質(zhì)）的粗苯甲酸，用下列實(shí)驗(yàn)方法（重結(jié)晶）可以分離得到純凈的苯甲酸晶體，實(shí)驗(yàn)步驟為：
          A、將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水。
          B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸餾水。
          C、使用短頸漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁熱將溶液過(guò)濾到另一100mL燒杯中。
          D、將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶，濾出晶體。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述步驟中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾用到的玻璃儀器有_________________________。步驟D中，需要洗滌晶體，洗滌步驟為：向過(guò)濾器中注入__________（填“冷水”或“熱水”）至浸沒(méi)沉淀，使洗滌液自然流下，重復(fù)操作2～3次。
          （2）步驟B橫線上的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________________。
          （3）步驟B中“全溶后再加入少量蒸餾水”和步驟C中“短頸漏斗”的作用是一樣的，其目的是_____________________________________________________________。
          （4）溫度越低，苯甲酸的溶解度越小，但結(jié)晶時(shí)的溫度并不是越低越好，請(qǐng)分析原因________。
          （5）重結(jié)晶也適用于兩種可溶性固體的分離，如NaCl和KNO3的分離。已知溶解度曲線如圖：
          KNO3固體中混有少量NaCl雜質(zhì)，提純KNO3的方法為：__________→__________，降溫結(jié)晶→___________→洗滌。
          

			
          

			
          
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