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          下列的敘述中不正確的是（ ）
          A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，穩(wěn)定性也越強(qiáng)
          B．以非極性鍵結(jié)合的分子，不一定是非極性分子
          C．判斷A2B或AB2型分子是否是極性分子的依據(jù)是，具有極性鍵且分子構(gòu)型不對(duì)稱、鍵角小于180°的非直線型結(jié)構(gòu)
          D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以以非極性鍵結(jié)合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A：在HX分子中，鹵素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性也越強(qiáng)，H、X原子吸收電子的能力差別越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，正確
          B：正確，例如臭氧分子就是以非極性鍵結(jié)合的分子，但是非極性分子
          C：分子極性與化學(xué)鍵及分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，正確
          D：例如甲烷分子就是以四個(gè)極性鍵形成的非極性分子，不正確
          答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
          (1)CaC2中C22—與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為_(kāi)_____________    ；
          1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_____________。
          (2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_____________   ____                   。
          (3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H2C＝CH—C≡N)。
          丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______    _；_______    _
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的化合物是：
          A．Na2O2B．NaCl
          C．NaOHD．Br2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （14分）超細(xì)銅粉主要應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說(shuō)法中，正確的有__________。（填字母序號(hào)）
          A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
          B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
          C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
          D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體
          （2）NH4CuSO3中的金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)______________。
          （3）SO2–3 離子中S硫原子的雜化方式為_(kāi)_______，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。
          （4）NH3易液化的原因是___________________。
          （5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)____________。
          （6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予"手性碳原子的催化氫化，氧化反應(yīng)"研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美，日三位科學(xué)家，手性分子具有鏡像異構(gòu)及光學(xué)活性，下列分子中具有光學(xué)活性的是
          A．CBr2F2B．CH3CH2OH
          C．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(　　)
          A．NH3分子的電子式
          B．CH4分子的比例模型：
          C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
          D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)由X、Y元素形成的化合物X2Y2的敘述正確的是（    ）
          A．若是離子化合物，則陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比肯定不等于1：1
          B．若由分子構(gòu)成且有Y-Y鍵，則肯定是非極性分子
          C．若溶于水時(shí)有X-Y鍵的斷裂，則肯定是強(qiáng)電解質(zhì)
          D．若X、Y原子間的共價(jià)鍵鍵能大，則熔、沸點(diǎn)肯定高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各項(xiàng)的敘述中都包含兩個(gè)數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是
          A．H2S中的分子間作用力和H2O中的分子間作用力
          B．NH3中的鍵角和CCl4中的鍵角
          C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能
          D．氨分子中N—H鍵的極性和甲烷分子中C—H鍵的極性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子中，沒(méi)有非極性鍵的化合物的是（   ）
          A．H2B．CO2C．H2O2D．C2H4
          

			
          

			
          
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