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        1. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是( 。
          分析:A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時(shí)恰好反應(yīng);
          B.pH=3的鹽酸中鹽酸濃度為0.001mol/L,pH=11的氨水中濃度大于0.001mol/L,等體積混合時(shí)氨水過量;
          C.pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L,pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成正鹽;
          D.pH=3的醋酸中醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=11的KOH溶液中氫氧化鉀濃度為0.001mol/L,等體積混合時(shí),酸過量.
          解答:解:A.硝酸和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì),pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液中,硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度,二者等體積混合時(shí)恰好反應(yīng)生成硝酸鋇,溶液呈中性,故A錯(cuò)誤;
          B.氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水,鹽酸的濃度小于氨水濃度,二者等體積混合,氨水有剩余,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,所以混合溶液呈堿性,故B正確;
          C.硫酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì),pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L,pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成硫酸鉀,混合溶液呈中性,故C錯(cuò)誤;
          D.醋酸是弱電解質(zhì),氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì),所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液,醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液,二者等體積混合時(shí),醋酸有屬于,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以混合溶液呈酸性,故D錯(cuò)誤;
          故選B.
          點(diǎn)評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中的溶質(zhì)及溶質(zhì)的性質(zhì)即可解答,注意弱電解質(zhì)電離特點(diǎn),難度不大.
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          A. pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液    B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液

          C. pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液    D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

           

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          A.pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液

          B. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

          C.pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

          D. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

           

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          在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是  (     )

              A. pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液       B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液

              C. pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液    D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

           

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