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        1. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是(  )
          分析:A.pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時恰好反應;
          B.pH=3的鹽酸中鹽酸濃度為0.001mol/L,pH=11的氨水中濃度大于0.001mol/L,等體積混合時氨水過量;
          C.pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L,pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,等體積混合,二者恰好反應生成正鹽;
          D.pH=3的醋酸中醋酸濃度大于0.001mol/L,pH=11的KOH溶液中氫氧化鉀濃度為0.001mol/L,等體積混合時,酸過量.
          解答:解:A.硝酸和氫氧化鋇都是強電解質,pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液中,硝酸中氫離子濃度等于氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度,二者等體積混合時恰好反應生成硝酸鋇,溶液呈中性,故A錯誤;
          B.氯化氫是強電解質,一水合氨是弱電解質,所以pH=3的鹽酸和pH=11的氨水,鹽酸的濃度小于氨水濃度,二者等體積混合,氨水有剩余,一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,所以混合溶液呈堿性,故B正確;
          C.硫酸和氫氧化鉀都是強電解質,pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L,pH=11的KOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L,等體積混合,二者恰好反應生成硫酸鉀,混合溶液呈中性,故C錯誤;
          D.醋酸是弱電解質,氫氧化鉀是強電解質,所以pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液,醋酸溶液濃度大于氫氧化鉀溶液,二者等體積混合時,醋酸有屬于,醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度,所以混合溶液呈酸性,故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確混合溶液中的溶質及溶質的性質即可解答,注意弱電解質電離特點,難度不大.
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              A. pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液       B. pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液

              C. pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液    D. pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

           

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