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          【題目】下列關(guān)于四氯化碳用于萃取碘水中碘的理由不正確的是 (　　)
          A. 四氯化碳的密度比水大 B. 四氯化碳與水和碘均不反應(yīng)
          C. 四氯化碳與原溶劑水互不相溶 D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與原溶液不反應(yīng)。
          A．萃取劑必須不溶于水，但密度不一定比水大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．萃取劑和水不互溶，且萃取劑和碘不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．萃取劑與原溶劑不相溶，選項(xiàng)C正確；D．碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，選項(xiàng)D正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下： 

          存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          物質(zhì)
          熔點(diǎn)/℃
          沸點(diǎn)/℃
          密度/gcm﹣3
          溶解性
          苯
          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          間二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸
          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸
          338
          1.84
          易溶于水
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
          將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

          （1）裝置B的名稱是 ， 裝置C的作用是；
          （2）配制混合液時(shí)，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：；
          （3）為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是；
          （4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
          （5）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
          實(shí)驗(yàn)
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3溶液
          稀硫酸
          H2O
          V/mL
          V/mL
          V/mL
          A
          25
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          B
          25
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          C
          35
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          D
          35
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017海淀區(qū)模擬】某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖中的實(shí)線所示．圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系．下列說法正確的是（ ）
          A．曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變可能降低溫度
          B．曲線Ⅱ對應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣
          C．該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5
          D．從反應(yīng)開始至a 點(diǎn)，ν（CO2）=0.6 molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列微粒半徑最大的是( )
          A. O2- B. F- C. S2- D. Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
          A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          B．工業(yè)上由氫氣和氮?dú)夂铣砂笔窃谳^高溫度下進(jìn)行的
          C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          ①干冰不是冰；②純堿不是堿；③食鹽不是鹽；④氫鍵不是化學(xué)鍵
          A. 全部B. ①②③C. ①②④D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：

          （1）上述反應(yīng)的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1） K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
          （2）若溫度T2時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
          ①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為 ． 
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ． 
          ③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）= ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（ ）
          A.地下鋼管連接鎂塊
          B.金屬護(hù)欄表面涂漆
          C.汽車底盤噴涂高分子膜
          D.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極
          

			
          

			
          
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