Question

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】碳、氮在自然界中廣泛存在。

（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型有；1molCH3COOH分子中含有鍵的數(shù)目為

（2）50號(hào)元素Sn在周期表中位置是 ；寫(xiě)出50號(hào)元素Sn的基態(tài)原子核外電子排布式

（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數(shù)可超過(guò)4.SnC14兩種可能立體結(jié)構(gòu)分別是 和

（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽(yáng)離子為 （填化學(xué)式）；H20

與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>

（5）元素X的某價(jià)態(tài)離子X}+中所有電子正好充滿(mǎn)K, L, M三個(gè)電子層，它與

N3一形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為

②該晶體中Xn十離子中n=

③晶體中每個(gè)N3一被 個(gè)等距離的Xn+離子包圍。

Answer 1

【答案】（1）sp3、sp2，7NA

（2）第五周期ⅣA [Kr]4d105s25P2或1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25P2

（3）正四面體結(jié)構(gòu) 平面正方形結(jié)構(gòu)

（4）CH5＋H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。

（5）① 3∶1 ② 1 ③ 6

【解析】試題分析：（1）第一個(gè)碳周?chē)�四個(gè)單鍵，是sp3雜化，第二個(gè)碳周?chē)�一個(gè)雙鍵兩個(gè)單鍵，故為sp2雜化，1個(gè)CH3COOH分子中有6個(gè)單鍵一個(gè)雙鍵，故1molCH3COOH分子中有7NA個(gè)鍵。

（2）50號(hào)元素Sn在周期表中位置是第五周期ⅣA，基態(tài)原子核外電子排布式[Kr]4d105s25P2或1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25P2。

（3）SnCl4分子價(jià)電子對(duì)數(shù)為(4+4)/2=4，形成了四條雜化軌道，雜化軌道空間構(gòu)型為正四面體，且每條雜化軌道均與Cl形成共價(jià)鍵，其空間構(gòu)型為正四面體,若配位數(shù)可超過(guò)4則為平面正方形。

（4）H20是10電子微粒，含有10電子的一種含有碳元素的陽(yáng)離子為CH5＋；H20與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?/span>H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。

（5）①陰離子在頂點(diǎn)上，故為8×1/8=1，陽(yáng)離子在邊上，為12×1/4=3，故該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為3:1；②比例式為X3N，N是-3價(jià)，故X是+1價(jià)，n=1；③據(jù)圖像得晶體中每個(gè)N3一被6個(gè)等距離的Xn+離子包圍。