日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
          B．K+、Mg2+、Cl–、I–等離子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存
          C．NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O  S2–＋H3O+
          D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3–  H+＋CO32–
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題A、甲基橙試液顯紅色的溶液屬于酸性，F(xiàn)e2+、NO3–不能共存，A項錯誤；B、[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液是堿性溶液，鎂離子不能大量存在，B項錯誤；C、HS–＋H2O  S2–＋H3O+是電離方程式，C項錯誤；D、NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3–  H+＋CO32–，D項正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是 ( )
          A.0.1 mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
          B.10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=11
          C.在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
          D.0.1 mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是
          A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
          B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a
          C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1
          D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡單的一種，在一定條件下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（ ）
          A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.所有碳原子不可能處于同一平面
          C.二氯代物有3種D.生成1 molC5H12至少需要2 molH2
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.已知：①
          ②
          ③
          試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。
          Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：
          （1）若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是___________
          A．一段時間后，甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出
          B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)
          C．甲池中Cu2+向Fe棒移動，乙池中Cu2+向Pt棒移動
          D．一段時間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加
          （2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
          ①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填“氧化”或是“還原”）
          ②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________
          ③室溫下，若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH=__________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是
          A. 電源a極為正極
          B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)
          C. X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O
          D. 理論上，每生成22.4L(標準狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號，填入各小題后面對應(yīng)的橫線中： 
          A.脫水性；B.強酸性；C.氧化性；D.吸水性 
          ①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。 ______ 
          ②在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。 ______ 
          ③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______ 
          ④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______ 
          (2)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程．例如鉀長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3－+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4，這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 ______ 。
          (3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置：(每組只能選一次，不能重復(fù)選)
           
          ①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ， ______ 接 ______ ； 
          ②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2？ ______ 。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：
          請回答下列問題：
          （1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A的電子式為______。
          （2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。
          （3）X的化學(xué)式為______，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是_____________________。
          （4）設(shè)計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答：
          （1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應(yīng)放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________。
          （2）298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：
          2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)
          N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：
          ① 298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____L·mol－1(精確到0.01)。
          ②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______：
          A.混合氣體的密度保持不變；
          B.混合氣體的顏色不再變化；
          C.氣壓恒定時。
          ③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。
          （3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。
          現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
          ①b點時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______；
          ②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。
          ③d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案