Question

常溫下，將200mL pH=a的CuSO₄和K₂SO₄的混合溶液用石墨電極電解一段時間后，測得溶液的PH變?yōu)閎（溶液體積的變化忽略不計），在聱個電解過程中始終只有一個電極上有氣體產生．下列說法錯誤的是（　　）

A．向溶液中加人9.8×（10-b-10-a）gCu（OH）2可使溶液恢復到電解前的濃度

B．b＜a＜7

C．陽極產生的氣體是O2，其體積（標準狀況下）為：1.12×（10-b-10-a）L

D．陰極電極反應式為：Cu2++2e-=Cu

Answer 1

A、要使溶液恢復到原來的濃度，應向電解后的溶液中加入電解時析出的物質，即氧化銅，不是氫氧化銅，故A錯誤；
B、電解時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上銅離子放電，所以導致溶液中氫離子濃度越來越大，溶液的PH值越來越小，即b＜a＜7，故B正確；
C、陽極上產生的氣體是氧氣，根據電池反應式計算氧氣的體積．
設生成氧氣的體積為V．
2CuSO₄+2H₂O

電解  .

2H₂SO₄+2Cu+O₂↑，
                 2mol      22.4L   
       0.2（10^-b-10^-a）mol     V
V=2.24（10^-b-10^-a）L．
故C錯誤；
D、電解時，陰極上溶液中銅離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故D正確．
故選AC．