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          某溫度時(shí)，在1.0 L密閉容器內(nèi)加入2.0 mol SO2和1.2 mol O2，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) 請(qǐng)回答：
          (1)反應(yīng)進(jìn)行2 min后，測(cè)得SO2為1.4 mol，則2 min內(nèi)v(SO3)=____mol/(L．min)。
          (2)若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸 熱”）反應(yīng)。
          (3)反應(yīng)進(jìn)行8 min后達(dá)平衡，測(cè)得c(SO3) =8c(O2)，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是____。 
          (4)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是____。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          

          (1)0.30
           (2)放熱
           (3)96%(或0. 96)
           (4)2400
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
          （1）X的轉(zhuǎn)化率是
          30%
          30%

          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y?2Z
          3X+Y?2Z
          ；
          （3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
          0.05mol/（l．min）
          0.05mol/（l．min）
          ，
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
          2
          2
          min，該反應(yīng)是達(dá)到平衡
          狀態(tài)
          狀態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應(yīng)第
          2
          2
           分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)，X所占的體積分?jǐn)?shù)為
          38.9%
          38.9%
          ．
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3X+Y2Z
          3X+Y2Z
          ．
          （3）反應(yīng)開始至2min，氣體X的平均反應(yīng)速率為
          0.075mol/（L?min）
          0.075mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
          

          


          
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
          

          
0
1.00
2.00
0.00
          

          
1
0.90
1.80
0.20
          

          
3
0.75
1.50
0.50
          

          
5
0.65
1.30
0.70
          

          
9
0.55
1.10
0.90
          

          
10
0.55
1.10
0.90
          

          
14
0.55
1.10
0.90
          （1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          X+2Y?2Z
          X+2Y?2Z
          ；
          （2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
          0.014mol/L?min
          0.014mol/L?min
          ；
          （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
          45%
          45%
          ；
          （4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
          升高溫度
          升高溫度
          ，2
          使用合適催化劑
          使用合適催化劑
          ，3
          增大壓強(qiáng)
          增大壓強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某溫度時(shí)，在0.1mol?L-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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