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          把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成．過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b，加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)鲜龀恋韆、沉淀b和殘?jiān)謩e為（　�。�
          
                
          A、Fe（OH）3；  Al（OH）3； Al2O3B、Al（OH）3；  Fe（OH）3； Fe2O3C、Fe（OH）3  Al（OH）3； Fe（OH）3  Al（OH）3；  Fe2O3  Al2O3D、Al（OH）3；  Fe（OH）3； Al2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：金屬鐵、鋁可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋁以及氫氣，氯化亞鐵、氯化鋁中加入過量的NaOH溶液，會(huì)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，會(huì)迅速被氧氣氧化為氫氧化鐵，濾液的主要成分是偏鋁酸鈉，通入過量的CO2氣體后得到沉淀氫氧化鋁，加熱會(huì)分解為氧化鋁．
          解答：解：Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，所的溶液是氯化亞鐵、氯化鋁的混合物，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，會(huì)得到氫氧化亞鐵白色沉淀（即a）以及偏鋁酸鈉溶液，氫氧化亞鐵白色沉淀會(huì)迅速被氧氣氧化為氫氧化鐵，過濾，所得濾液是偏鋁酸鈉溶液，向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀氫氧化鋁，即b，加熱氫氧化鋁會(huì)分解生成氧化鋁和水，即所得殘?jiān)茄趸X．
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵及鐵的化合物、鋁及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累和記憶．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：
          

          


          
  物質(zhì)
    Al
  A12O3
    Fe
  Fe2O3
          

          
  熔點(diǎn)/℃
    660
    2054
    1535
    1565
          

          
  沸點(diǎn)/℃
    2467
    2980
    2750
----
          試回答下列問題：
          （1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出
          還原
          還原
          性 （填“氧化”或“還原”）．
          （2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
          溶液中有氣泡出現(xiàn)
          溶液中有氣泡出現(xiàn)
          ．
          （3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
          取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
          ①物質(zhì)甲是
          KSCN
          KSCN
           （填化學(xué)式）．
          ②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：
          不合理
          不合理
           （填“合理”或“不合理”）．
          （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
          ①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
          玻璃棒
          玻璃棒
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ②n的取值范圍是
          0＜n＜0.84
          0＜n＜0.84
          ．
          ③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為
          2
          2
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)�。上述沉淀a、沉淀b和殘?jiān)謩e為

          1. A.
            Fe(OH)3； Al(OH)3； Al2O3
          2. B.
            Al(OH)3； Fe(OH)3； Fe2O3
          3. C.
            Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe(OH)3 Al(OH)3； Fe2O3 Al2O3
          4. D.
            Al(OH)3； Fe(OH)3； Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)�。上述沉淀a、沉淀b和殘?jiān)謩e為                              （   ）  
            
                 A.Fe(OH)3；  Al(OH)3； Al2O3
            
                 B.Al(OH)3；  Fe(OH)3； Fe2O3
            
                 C.Fe(OH)3  Al(OH)3； Fe(OH)3  Al(OH)3；  Fe2O3  Al2O3
            
          D.Al(OH)3；  Fe(OH)3； Al2O3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          把Fe和Al的混合物溶于過量的稀鹽酸，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，有沉淀a生成。過濾，向?yàn)V液中通入過量的CO2氣體后得到沉淀b ,加熱沉淀b至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到殘?jiān)�。上述沉淀a、沉淀b和殘?jiān)謩e為                              （   ）  
            
                 A.Fe(OH)3；  Al(OH)3； Al2O3
            
                 B.Al(OH)3；  Fe(OH)3； Fe2O3
            
                 C.Fe(OH)3  Al(OH)3； Fe(OH)3  Al(OH)3；  Fe2O3  Al2O3
            
          D.Al(OH)3；  Fe(OH)3； Al2O3
          

			
          

			
          
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