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          【題目】銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（ ）
          A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解，由發(fā)生的氧化還原反應(yīng)可知生成的氣體，以此來(lái)解答。
          A．Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時(shí)，銅和硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和硫酸銅，造成銅粉的質(zhì)量減少，但沒(méi)有氣體，故A錯(cuò)誤；
          B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入Na2CO3時(shí)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但Cu不溶解，故B錯(cuò)誤；
          C．Cu、稀硫酸、KNO3混合時(shí)發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減少，同時(shí)溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色，且有氣體逸出，故C正確；
          D．Cu、稀硫酸、FeSO4混合時(shí)不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。
          （1）需稱取NaOH固體___g。
          （2）正確的操作順序是___（填序號(hào)）。
          ①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切
          ②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處
          ③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體
          ④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          ⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻
          ⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的100mL規(guī)格的容量瓶中
          ⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中
          （3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。
          A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用
          B．沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌
          C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列比較金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的方法或依據(jù)正確的是
          A.根據(jù)金屬失電子的多少來(lái)確定，失電子較多的金屬性較強(qiáng)
          B.用Na來(lái)置換MgCl2溶液中的Mg，來(lái)驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于Mg
          C.根據(jù)Mg不與NaOH溶液反應(yīng)而Al能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明金屬性：Al>Mg
          D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說(shuō)明鈉、鎂、鋁金屬性依次減弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是( )
          A.X氫化物水溶液的酸性比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)
          B.達(dá)8電子結(jié)構(gòu)時(shí)X原子得到電子數(shù)比Y多
          C.X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
          D.X的單質(zhì)能將Y從NaY 的溶液中置換出來(lái)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
          ①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；
          ②X分別與Y、Z、W可組成化學(xué)式為YX3，X2Z和X2W三種共價(jià)化合物
          請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>
          （1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是___________；
          （2） X2W的結(jié)構(gòu)式是_____________；
          （3）X、Y和Z組成的一種化合物是強(qiáng)酸，寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：_____________；含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為________；
          （4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性。
          ①寫出該化合物與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________；
          ②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該化合物具有還原性：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是( )
          A.Mg2+、K＋、Cl-、NO3-B.Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-
          C.Cu2+、Ca2+、SO42-、Cl-D.Na＋、Ba2+、Cl-、HCO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)組成生物體細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述中，正確的是（ ）
          A.人體細(xì)胞中含量最多的元素是C
          B.Cu、Mn、Mo、B都是組成生物體的微量元素
          C.常吸入汽車尾氣，可能在體內(nèi)積累Pb等人體必需的微量元素
          D.農(nóng)作物種植中主要施加氮肥、磷肥、鉀肥，因此植物生長(zhǎng)發(fā)育中可以不需要B等微量元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。
          ⑴反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測(cè)定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。
          ⑵ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：
          KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）
          寫出配平后的方程式：________。
          ⑶某氧化還原反應(yīng)中共包含下列物質(zhì)：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3為反應(yīng)物之一。寫出配平后的方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W的簡(jiǎn)單離子是它所在周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小的，T在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.由X、Y、Z三種元素組成的化合物中陰、陽(yáng)離子所含電子數(shù)相等
          B.Z、W、T的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間皆能反應(yīng)
          C.Y、Z、T三種元素組成的某種化合物的水溶液可用于當(dāng)前疫情消毒
          D.Y與Z形成的化合物中都只含離子鍵
          

			
          

			
          
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