Question

（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將

偏小

 （填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)．
某學(xué)�；瘜W(xué)課外小組用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題．
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

．
②在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是

便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差

．
③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是

0.4000

mol?L^-1．（保留四位有效數(shù)字）

滴定次數(shù)	待測溶液體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

④下列實(shí)驗(yàn)操作對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
a．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果

偏高

．
b．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果

偏高

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（3）①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
②在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙的作用是觀察錐形瓶中溶液顏色的變化明顯，減少實(shí)驗(yàn)誤差；
③先分析所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積的有效性，然后求出所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積平均值，然后根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

計(jì)算；
④根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差．

解答：解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏��；
（3）①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
②為了便于觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，減少實(shí)驗(yàn)誤差，在盛放待測溶液的錐形瓶下方放一張白紙，
故答案為：便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差；
③所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為：20.1mL，19.9mL兩組數(shù)據(jù)均有效，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為20.00mL；c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

=

0.2000mol?L-1×20.00mL

10.00mL

=0.4000 mol?L^-1，
故答案為：0.4000 mol?L^-1；
④a．觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知C（待測）偏高，故答案為：偏高；
b．若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，待測液的物質(zhì)的量偏大，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)C（待測）═

C(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析，可知C（待測）偏高，
故答案為：偏高．

點(diǎn)評：本題主要考查了酸堿中和滴定的操作以及有關(guān)的化學(xué)計(jì)算，難度中等，掌握中和滴定的原理是解題的關(guān)鍵．