Question

【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得Fe2O3、Al2O3和金屬Cu，過程如下．
（1）固體A的成分是（填化學式）．
（2）溶液B中的金屬陽離子有 ．
（3）B→D反應的離子方程式是 ．
（4）試劑G是（填名稱）．
（5）溶液E焰色反應呈黃色，試劑H是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe、Cu
（2）Fe3+、Al3+、Fe2+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）鹽酸
（5）NaOH
【解析】解：（1）根據流程圖中可以知道，完成回收鐵紅、Al2O3和金屬Cu，先加過量鐵粉，2Fe3++Fe═3 Fe2+ ， 鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，Cu2++Fe=Fe2++Cu，過濾得到Fe、Cu， 所以答案是：Fe、Cu；（2）金屬鐵可以和鐵離子、銅離子之間反應，過濾所得溶液B中含有Al3+、Fe2+ ， 所以答案是：Fe3+、Al3+、Fe2+；（3）B→D反應的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）由上述分析可知，G為鹽酸，所以答案是：鹽酸；（5）分離Al3+、Fe2+ ， 需加強堿，氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強堿反應，溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子，說明試劑H是氫氧化鈉，
所以答案是：NaOH．