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        1. 下列各組離子中,在給定條件下能夠大量共存的是(   )

          A.通入足量CO2后的溶液中:Na+、SiO32、CH3COO-、CO32
          B.無色溶液中:Mg2+、MnO4、SO42、K+
          C.c(H+)/c(OH)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、Cl
          D.c(ClO-)=" 1.0" mol/L的溶液:Na+、SO32、S2、SO42

          C

          解析試題分析:A.發(fā)生反應(yīng):2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-; CO2+H2O+CO32=2HCO3-。不能大量共存。錯誤。B. MnO4呈紫色,在無色溶液中不能大量共存。錯誤。C.c(H+)/c(OH)=1012,c(H+)·c(OH)=10-14.則c(H+)=0.1mol/L,溶液顯酸性。在酸性溶液中NH4+、Al3+、NO3、Cl不會發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存。正確。D.c(ClO-)有強(qiáng)的氧化性,會把SO32、S2氧化。不能大量共存。錯誤。
          考點(diǎn):考查離子大量共存的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法中不正確的是

          A.常溫下pH=7的溶液中:Fe3、Mg2、SO42-、Cl能大量共存
          B.在甲、乙兩燒杯的溶液中,共含有Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH六種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色,則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K、OH、CO32-
          C.在含有HCO3-、SO32-、S2、CH3COO四種陰離子的溶液中加入足量的Na2O2固體后,CH3COO濃度變化最小
          D.常溫下水電離出c(H)×c(OH)=10-20的溶液中:Na、ClO、S2、NH4+不能大量共存

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列離子方程式正確的是

          A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
          B.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
          D.用小蘇打類藥物治療胃酸過多:HCO3-+H+=CO2+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

          A.pH=0的無色溶液中:Cl、Na+、SO42、Fe2 
          B.在c(H)/c(OH)=1012的溶液中:NH4、NO3、K、Cl 
          C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2、NH4、NO3、Cl 
          D.含有大量Fe3+的溶液中:Al3、SCN、Br、Na+ 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列離子方程式書寫正確的是

          A.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+4H2O
          B.鈉與水的反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2
          C.氯氣溶于水 Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-
          D.碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)CO32-+ 2H+= H2O + CO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。
          ②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。
          ③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測不正確的是

          A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32
          B.不能確定原溶液是否含有K、NO3
          C.原溶液確定含Mg2、Al3、NH4,且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)=1:1:2
          D.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列離子方程式書寫正確的是

          A.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2+OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
          B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42–恰好完全沉淀:Al3++Ba2++ SO42–+3OH=BaSO4↓+Al(OH)3
          C.200 mL 2 mol·L–1的FeBr2溶液中通入11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4 Fe2++6Br+5Cl2=4Fe3++3Br2+ 10Cl
          D.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42–+3Cl+H2O+4H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是(  )

          A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HCl=NH4Cl
          B.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32+H2OHCO3+OH
          C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e=Fe3
          D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

          A.OH+HCl=H2O+Cl        B.Ca(OH)2+Cu2=Ca2+Cu(OH)2
          C.Fe+Cu2=Cu+Fe2          D.Fe+2H=Fe3+H2

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          同步練習(xí)冊答案