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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
           t°C時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質，此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達為　 ，
          　  
          有關該平衡體系的說法正確的是(　　 )
              
          A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大　　  
              
          B．增大壓強，W（g）質量分數(shù)增加
              
          C．該反應的化學反應方程式為X+2Y  2Z+2W　  
              
          D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應方向移動
              
                           
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?龍巖模擬）甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

          （1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發(fā)生反應的離子方程式為
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
          ．
          （2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          2NH3+6OH-═N2+6H2O+6e-
          ．
          （3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
          ①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH
          大
          大
          （填“大”或“小”）．
          ②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是
          d
          d
          ．
          a、乙一定更高    b、丙一定更高    c、乙和丙一樣高    d、無法確定
          （4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
          ①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+164.9KJ/mol
          （丁均為氣態(tài)）．
          ②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是
          降低溫度
          降低溫度
          ．

          ③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是
          a
          a
          （填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）    b．v（正）＜v（逆）    c．v（正）=v（逆）  D．無法判斷．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          五種短周期元素的部分性質數(shù)據如下：
          

          


          
元素
T
X
Y
Z
W
          

          
原子半徑（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
          

          
最高或最低化合價
+1
+5
          -3          		
+7
          -1          		
+6
          -2          		
+3
          （1）Z離子的結構示意圖為
          ．
          （2）關于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是
          b
          b
          （填序號）．
          a．簡單離子的半徑 Y＞Z     b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強
          c．最高價氧化物對應水化物的酸性Z比Y強
          （3）甲是由T、X兩種元素形成的10e-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．
          某同學設計了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
          NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小
          NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，NaOH溶于水電離出OH-，使平衡向左移動，且溶解時放出熱量，使NH3的溶解度減小
          ．一段時間后，發(fā)生反應的離子方程式是
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （4）XO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一．它被氫氧化鈉溶液吸收的化學方程式是：2XO2+2NaOH=M+NaXO3+H2O（已配平），產物M中元素X的化合價為
          +3
          +3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          甲、乙、丙、丁均為中學常見物質，且甲、乙、丙均含有同一種元素．一定條件下四種物質之間有如圖甲所示的轉化關系．請回答問題：

          （1）若甲、丁分別為鐵和氯氣中的一種，則丙的酸性溶液露置于空氣中將變質．變質過程所發(fā)生反應的離子方程式為______．
          （2）已知乙、丁均為空氣中含量最多的兩種單質，且由甲、丁和NaOH溶液構成的新型燃料電池放電時甲與丁作用轉化為乙（同時生成一種對生命活動有重要意義的物質），負極反應式為______．
          （3）圖示轉化關系對應的反應既可以是非氧化還原反應，也可以是氧化還原反應．
          ①若丁為鹽酸且反應均為非氧化還原反應，則甲的水溶液的pH比丙的水溶液的pH______（填“大”或“小”）．
          ②若丁為單質，下列關于物質乙、丙所含的同一元素的價態(tài)的推斷，正確的是______．
          a、乙一定更高　　b、丙一定更高　　c、乙和丙一樣高　　d、無法確定
          （4）高溫下，利用天然氣生產合成氣的過程涉及上述圖示轉化關系（生成的H2未標出），且丙能使石灰水變渾濁、“甲→乙”對應的反應為：CH4+H2O-CO+H2（未配平，條件略）．
          ①當1mol甲與丁反應轉化為乙時吸收206.1kJ的熱量，1mol乙與丁反應轉化為丙時放出41.2kJ的熱量．則甲與丁直接轉化為乙的熱化學方程式為______（丁均為氣態(tài)）．
          ②將甲與丁混合于容積不變密閉容器中，甲將轉化為乙，且反應過程中甲濃度變化情況如圖所示．試推測：反應10min時，改變的外界條件可能是______．

          ③t℃時，乙轉化為丙反應化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中乙、丁、丙和氫氣的物質的量依次為0.5mol、8.5mol、2.0mol和2.0mol．此時反應正、逆反應速率的關系式是______（填代號）．
          a．v（正）＞v（逆）　　b．v（正）＜v（逆）　　c．v（正）=v（逆）　D．無法判斷．
          

			
          

			
          
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