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          【題目】下列試劑的保存方法中不正確的是
          A.少量的鈉保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色試劑瓶中
          C.保存硫酸亞鐵溶液時需加少量鐵粉D.NaOH溶液保存在帶玻塞的細口試劑瓶中
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.金屬鈉很活潑，容易與空氣中的氧氣反應，因此，鈉的保存需隔絕空氣。鈉的密度大于煤油的密度，且鈉與煤油不反應，所以，實驗室將少量的鈉保存在煤油中。故A正確；
          B.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，光照條件下發(fā)生分解反應，因此，新制的氯水要保存在棕色試劑瓶中，故B正確；
          C.亞鐵離子具有較強的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，保存硫酸亞鐵溶液時加少量鐵粉可起到防止亞鐵離子氧化變質(zhì)的作用，原理是：，故C正確；
          D.玻璃的主要成分是二氧化硅，它是一種酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能將玻璃塞與瓶口粘結(jié)在一起，因此，盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，要用橡皮塞，故D錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食醋（主要成分CH3COOH ）、純堿（Na2CO3 ）和小蘇打（NaHCO3 ）均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的電離常數(shù)（25℃）分別為Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4請回答下列問題：
          ⑴一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時，下列說法正確的是____（填代號。）
          a．溶液的pH增大 b．CH3COOH的電離程度增大
          c．溶液的導電能力減弱 d．溶液中c(OH-)·c(H+)不變
          ⑵25℃時，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，則混合液中:
          c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____
          ⑶常溫下，將20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分別與 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是_______（填寫序號）；
          ⑷體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
          ⑸25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb =___________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，下列說法正確的是
          A. X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
          B. W與X形成的化合物中只含離子鍵
          C. W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
          D. 若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：
          下列說法正確的是（　�。�
          A. 反應1→2屬于加成反應，且生成的化合物2具有一個手性碳原子
          B. 化合物2在一定條件下可發(fā)生消去反應
          C. 檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化鐵溶液
          D. 等物質(zhì)的量四種化合物分別與足量NaOH反應，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：3：2：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應為：。下列說法不正確的是( )
          A.放電時，A電極為作原電池負極
          B.放電時，B電極反應式為
          C.充電時，A電極反應式為
          D.充電時，當電路中通過電子的電量時，A、B兩極質(zhì)量變化差為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應的離子方程式正確的是( )
          A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：
          B.水楊酸溶于溶液中：
          C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：
          D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含氧有機化合物是重要的化學工業(yè)原料。完成下列填空：
          （1）工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應制取。
          （2）乙醇催化氧化生成乙醛，將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面________________；反復上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有_____________生成。
          （3）乙醛中的官能團為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為____________。
          （4）寫出檢驗乙醛的化學反應方程式：_______________________________________，上述反應顯示乙醛具有__________性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：
          下列說法中錯誤的是（ ）
          A.過程①→②是吸熱反應
          B.Ni是該反應的催化劑
          C.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
          D.反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時的電離平衡曲線如圖所示：
           
          （1）25 ℃時水的電離平衡曲線應為__________ (填“A”或“B”)。
          （2）95 ℃時水的離子積Kw=__________，c(H＋)=__________
          （3）25 ℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。
          （4）95 ℃時，若100 mL pH1=a的某強酸溶液與1 mL pH2=b的某強堿溶液混合后，所得溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是____________。
          

			
          

			
          
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