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          32. （9分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B(niǎo)的焰色反應(yīng)為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。
          （1）試推斷（各1分）
          A：________、B：________、C：________、D：________、E：        
          （2）寫(xiě)出A生成C的離子方程式：                                      ；
          寫(xiě)出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式：                         ；
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1）（各１分）A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3
          （2）（各２分）CO32- + H2O+ CO2= 2HCO3-；
          4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
          解析:略
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
          （1）B在周期表中的位置是
          第二周期ⅣA族
          第二周期ⅣA族
          ，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖

          （2）寫(xiě)出同時(shí)含A、B、C、D四種元素的兩種鹽的化學(xué)式
          NH4HCO3 
          NH4HCO3 
          、
          CH3COONH4
          CH3COONH4

          （3）BD2的結(jié)構(gòu)式為
          O=C=O
          O=C=O
          ，E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2
          2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2

          （4）C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的離子方程式
          NH3 +H+=NH4+
          NH3 +H+=NH4+

          （5）在一定條件下，一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng)，可生成17克氣體化合物CA3，同時(shí)放出46kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．
          （1）A2B2的電子式為
          ．
          （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如圖所示）．在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          Pb-2e-+SO42-=PbSO4
          ．
          （3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．
          （4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          ．比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是
          使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生
          使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

          （1）化合物A的分子式是
          C8H8O3
          C8H8O3
          ；A中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是
          酚羥基、羧基
          酚羥基、羧基
          ；
          （2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）
          A、C
          A、C
          ；
          （3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
          5
          5
          組峰；
          （4）在溴水中與溴發(fā)生加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）
          B、D
          B、D
          ；與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色的是（填序號(hào)）
          A、C
          A、C
          ；1mol D最多能與
          4
          4
          mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D四種主族元素，A、B兩原子有相同的電子層數(shù)，A元素只顯正價(jià)，B元素既可顯正價(jià)，又可顯負(fù)價(jià)；C元素的原子和A元素的原子有相同的最外層電子數(shù)，且C比A多一個(gè)電子層；D元素的原子和B元素的原子的最外層電子數(shù)也相同，且D比B多一個(gè)電子層．試回答下列問(wèn)題：（本題均填元素代號(hào)）
          （1）A、B兩元素中，最外層電子數(shù)較多的是
          B
          B
          ；
          （2）A、C兩元素的單質(zhì)中，還原性較強(qiáng)的是
          C
          C
          ；
          （3）B、D兩元素的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是
          B
          B
          ；
          （4）A元素為
          金屬
          金屬
          （填“金屬”、“非金屬”，下同）元素，理由是
          金屬元素只有正價(jià)
          金屬元素只有正價(jià)
          ；B元素為
          非金屬
          非金屬
          元素，理由是
          非金屬元素即有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)
          非金屬元素即有正價(jià)，又有負(fù)價(jià)
          ；
          （5）A、C兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是
          C
          C
          ；
          （6）B、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的是
          B
          B
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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