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          【題目】自然界中時刻存在著氮的轉化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：
          下列敘述正確的是
          A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定
          B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應
          C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂
          D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產(chǎn)量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定，A錯誤；
          B. 催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應，B錯誤；
          C. 催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；
          D. 使用催化劑a、b可加快反應速率，提高單位時間內生成物的產(chǎn)量，D正確。
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。
          ①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol
          ②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol
          ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol
          （1）反應2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________（用△H1、△H2和△H3表示）。
          （2）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入__________________。
          （3）以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生成CaSO4，該反應的化學方程式為___________；在一定條件下CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:
          (1)儀器①的名稱__________。
          (2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。
          (3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。
          (4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應用及水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。
          （1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已知： NH4+＋HClO=NH2Cl＋H＋＋H2O；ΔH＝a kJ·mol－1
          NH4+＋4HClO=NO3- ＋6H＋＋4Cl－＋H2O；ΔH＝b kJ·mol－1。
          2NH2Cl＋HClO=N2＋H2O＋3H＋＋3Cl－；ΔH＝c kJ·mol－1
          則2NH4+＋3HClO=N2＋3H2O＋5H＋＋3Cl－；ΔH＝_____ kJ·mol－1
          （2）將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na＋3CO22Na2CO3＋C。放電時當電路中轉移1mol電子時被還原的CO2的質量為_____；充電時，陽極的反應式為________
          （3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)＝1.1×10－21，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，國家規(guī)定的排放標準：鎳低于1.1×10－5 mol·L－1，銅低于7.8×10－5 mol·L－1。則需要控制溶液中S2－的濃度不低于_____________mol·L－1。
          （4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的氧化率α（NO）與溫度、壓強的關系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1__p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是____
          （5）環(huán)境中的有害物質常通過轉化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導體光催化劑，能有效地將有機污染物轉化為CO2等小分子物質。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應的化學方程式為_____。
          （6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解，一段時間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時，電流強度和基板孔洞深度隨時間變化如上圖3所示，氧化的終點電流強度突然增加，其可能的原因是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是
          A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
          B. N2、H2和NH3的物質的量分數(shù)不再改變
          C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
          D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是
          A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應
          B. 根據(jù)圖示，物質A為CO2
          C. 為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量乙醇
          D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室溫條件下，在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B，B%與壓強（P）的關系如圖所示，則下列有關敘述正確的是（　　）
          A.m+n＞p
          B.n＞p
          C.X點時混合物的正反應速率小于逆反應速率
          D.X點比Y點混合物的反應速率慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是
          A. 在標準狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA
          B. 0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA
          C. 一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應后的0.1NA個分子
          D. 總物質的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：
           
          (1)J的化學式為__________________ ；F的名稱為__________________。 
          (2)B中官能團名稱為____________________ 。
          (3)I—J的反應類型為____________________ 。 
          (4)F -G的反應方程式為____________________ 。
          (5)與I屬于同種類型物質且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。
          ①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應 ③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
          

			
          

			
          
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