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          為了變廢為寶，控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
          A．降低溫度
          B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
          D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)圖所給的信息知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、C、D項(xiàng)的操作都可使平衡向正向移動(dòng)，c（CH3OH）增大，充入不參加反應(yīng)的氦氣，沒(méi)有改變體系中各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，c（CH3OH）不變。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是 
          A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（s）+B（g）C(g)+D（g），當(dāng)混合氣體的密度不再改變時(shí)，說(shuō)明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          B．對(duì)于反應(yīng)C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學(xué)平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)速率也一定增大
          C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
          D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車(chē)尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。汽車(chē)尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。820 ℃時(shí)在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K＝1.0。
          起始物質(zhì)的量
          		甲
          		乙
          		丙
          n(H2O)/mol
          		0.10
          		0.20
          		0.20
          n(CO)/mol
          		0.10
          		0.10
          		0.20
           
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                                。
          （2）平衡時(shí)，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是       。比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率：乙       甲；丙       甲(填“>”、“＝”或“<”)。
          （3）丙容器中，若要通過(guò)改變溫度，使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則溫度需要降低才能達(dá)到，則降溫后的平衡常數(shù)K     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是
          A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
          B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小
          C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大
          D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g)  3C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時(shí)該平衡移動(dòng)的方向是(      ) 
          A．向左移動(dòng)      B．向右移動(dòng)       C．不移動(dòng)        D．無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法中不正確的是 
          A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
          B．若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2
          C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正﹤v逆
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
          ①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；
          ②2HIH2（g）+I2（g）
          達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
          A．9B．16C．20D．25
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

          回答問(wèn)題：
          (1)B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是       ，其值是       ；
          (2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是         ，采取的措施是                 ；
          (3)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2       T3(填“>”、“<”、“＝”)，判斷的理由是                                                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：
          2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
          (1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
          (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
          a．Cr2O和CrO 的濃度相同
          b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
          c．溶液的顏色不變
          (3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
          方法2：電解法
          該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
          (5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____________________________________
          (6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。
          

			
          

			
          
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