Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/molL﹣1	0.1	0.2	0
平衡濃度/molL﹣1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50﹪

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z

C. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

D. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，故A正確；
B．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y2Z，故B正確；C．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故C正確；D．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故D 錯誤；故選D。