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          【題目】某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種：、、、、為確認(rèn)該溶液組成進行如下實驗：取該溶液，加入溶液，有白色沉淀、無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀再將濾液稀釋至100ml，測得濾液中為另取該溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是
          A.一定含、、，不含、
          B.一定含、、，不含，可能含有
          C.為，為
          D.為，為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①溶液，含有氫氧化鈉；沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是，生成沉淀消耗氫氧化鈉；濾液中的，故還有氫氧化鈉和反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，故一定含有、；無刺激氣味氣體生成，一定沒有； 
          ②白色沉淀是氯化銀，物質(zhì)的量是：，則一定含有氯離子，根據(jù)電荷守恒，正電荷有：；負(fù)電荷有：，故一定含有鈉離子； 
          A.根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：、、、，由于一定含有，故A錯誤； 
          B.溶液中一定存在：、、、，即一定含有，故B錯誤； 
          C.，，故C錯誤； 
          D.，，故D正確。 
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如圖所示，其中 n 的最高價氧化對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
          A.元素n位于元素周期表第3周期，第ⅢA族
          B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m＜n
          C.簡單離子半徑：m＞q
          D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：m＜n
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列判斷正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）
          A.常溫c(OH－)/c(H+)=10-13的溶液中可能含有K+、Fe2+、NO3－、Cl－四種離子
          B.1 L 0.1molL-1的CH3COONa溶液中CH3COO－和OH－的總數(shù)大于0.1NA
          C.電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe3+ +Cu = Fe2++Cu2+
          D.H2的燃燒熱為a kJ·mol－1，H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：O2(g) +2H2(g) = 2H2O(l) ΔH = －2a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
          A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2
          B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1
          C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）
          D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A. 烷烴的通式為CnH2n＋2，隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小
          B. 乙烯與溴加成反應(yīng)的產(chǎn)物為溴乙烷
          C. 1 mol苯恰好與3 mol氫氣完全加成，說明苯分子中有三個碳碳雙鍵
          D. 當(dāng)n＝7，主鏈上有5個碳原子的烷烴共有5種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實中不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強顏色變深
          B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨
          D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
          反應(yīng)
          序號
          CO2的物質(zhì)的量/mol
          NaOH溶液的體積/L
          放出的熱量 /kJ
          1
          0.5
          0.75
          a
          2
          1.0
          2.00
          b
          該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。
          （3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2，其反應(yīng)為：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應(yīng)溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測得各容器中n（CO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n（CO）（甲容器）/mol
          2.0
          1.5
          1.1
          0.8
          0.8
          n（CO）（乙容器）/mol
          2.0
          1.45
          1.0
          1.0
          1.0
          n（CO）（丙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          ①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）＝________。
          ②該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”或“<”）。
          ③丙容器達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          （4）如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
          ①太陽能電池的負(fù)極是________。（填“a”或“b”）
          ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。請回答下列問題：
          （1）請寫出MOH的電離方程式__________________________，常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。
          （2）滴定到B點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。
          （3）C點所對應(yīng)的溶液呈_____性，用離子方程式表示其原因______________________。
          （4）圖中A、B、C三點溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實驗方法和結(jié)論都正確的是
          A.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
          B.檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
          C.圖中酸式滴定管讀數(shù)為12.20 mL
          D.若用已知濃度的KMnO4溶液去測定某溶液中Fe2+濃度，KMnO4溶液放在堿式滴定管中
          

			
          

			
          
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