（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) 
=
+A kJ·mol
K=4.0）
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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反應物投入量 |
2 mol HI |
1 mol H2 + 1 1mol I2 |
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
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HI的濃度（mol·L |
c1 |
c2 |
c3 |
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反應的能量變化 |
放出akJ |
吸收bkJ |
吸收ckJ |
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體系壓強（Pa） |
p1 |
p2 |
p3 |
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反應物轉化率 |
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（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關系式為
②a、b的關系式為
③p2、p3的關系式為
④
與
的關系式為
（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為
mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源：遼寧省沈陽二中2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022
某溫度下，容積同為2 L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
(已知某溫度下2HI(g)
H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋A kJ·mol－1；K＝4.0)
(1)根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關系式為________
②a、b的關系式為________
③p2、p3的關系式為________
④α1與α2的關系式為________
(2)甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為________．
(3)乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為________mol·L－1·min－1(用含有c2的代數(shù)式表示)
(4)丙容器中：反應開始時進行的方向是________(填“向左”、“向右”或“不動”)
(5)乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比________(填“增大”、“不變”或“減小”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) 
=+A kJ·mol
K=4.0）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 2 mol HI | 1 mol H2 + 1 1mol I2 | 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
| HI的濃度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 |
|
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（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關系式為
②a、b的關系式為
③p2、p3的關系式為
④
與
的關系式為
（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為 mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價電子數(shù)等于該元素最低化合價的絕對值，C與D能形成D2C和D2C2兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為 。
（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol-1
② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol-1
③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol-1（“·”表示形成共價鍵所提供的電子）
寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式 。
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2A2（g）＋BC（g）
X（g）；△H＝－dJ·mol－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：
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實驗 |
甲 |
乙 |
丙 |
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初始投料 |
2 molA2、1 molBC |
1 molX |
4 molA2、2 molBC |
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平衡時n（X） |
0.5mol |
n2 |
n3 |
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反應的能量變化 |
放出Q1kJ |
吸收Q2kJ |
放出Q3kJ |
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體系的壓強 |
P1 |
P2 |
P3 |
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反應物的轉化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4 min，則該時間段內A2的平均反應速率v(A2) 。
②該溫度下此反應的平衡常數(shù)K的值為 。
③三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是 （填序號）。
A．α1＋α2＝1 B．Q1＋Q2＝d C．α3＜α1
D．P3＜2P1＝2P2 E．n2＜n3＜1.0mol F．Q3＝2Q1
④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為65.5%，請在下圖中畫出第5min 到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) 
H2 (g)+I2 (g) 
= +A kJ·mol
K=4.0）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反應物投入量 | 2 mol HI | 1 mol H2 + 1 1mol I2 | 2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2 |
| HI的濃度（mol·L | c1 | c2 | c3 |
| 反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反應物轉化率 |
|
|
|
（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關系式為
②a、b的關系式為
③p2、p3的關系式為
④
與
的關系式為
（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為 mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”）
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