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          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：
            
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
            
            
          A．點b的正反應(yīng)速率比點a的大    B．點c處反應(yīng)達到平衡
            
          C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
            
          D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值大
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
          （1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）
          ad
          ad
          ．
          a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率
          b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
          c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
          d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響
          （2）①該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          c2(NH3)
          c(N2)c3(H2)
          ．
          ②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越
          小
          小

          （3）某溫度下，若把10mol N2與30mol H2 置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=
          1
          12
          1
          12
          （可用分數(shù)表示）．能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          bd
          bd
          （填字母）．
          a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．υ正（N2）=2υ逆（NH3）             d．混合氣體中 c（NH3）不變
          （4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）
          ac
          ac
          ．


          （5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3molH2，此時兩容器的體積相等．在一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1kJ；B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2kJ．則：
          a
          ＜
          ＜
          b（填＞、=、＜），Q1
          ＜
          ＜
           Q2（填＞、=、＜），Q1
          ＜
          ＜
          92.4（填＞、=、＜）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?淄博一模）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖．

          （1）合成氨的原料氣往往混有CO2等雜質(zhì)，在進入合成塔之前需凈化，凈化的原因是
          防止催化劑中毒
          防止催化劑中毒
          ．
          （2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、
          400～500℃
          400～500℃
          、
          10～30Mpa
          10～30Mpa
          ． 
          （3）沿X路線進入合成塔的物質(zhì)是
          N2和H2
          N2和H2
          ，這樣設(shè)計的意義是
          未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)進入合成塔，使氮氣和氫氣得到充分利用
          未反應(yīng)的氮氣和氫氣循環(huán)進入合成塔，使氮氣和氫氣得到充分利用
          ．
          （4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是
          氨催化氧化法
          氨催化氧化法
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
           
          2NH3（g），△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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