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        1. 【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng):

          + +H2O

          裝置示意圖為:

          有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          相對分子質(zhì)量

          密度/(gcm-3)

          沸點(diǎn)/

          水中溶解性

          異戊醇

          88

          0.8123

          131

          微溶

          乙酸

          60

          1.0492

          118

          乙酸異戊酯

          130

          0.8670

          142

          難溶

          實驗步驟:

          A中加入異戊醇、數(shù)滴濃硫酸和片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水固體,靜置片刻,過濾除去固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集餾分,得乙酸異戊脂

          回答下列問題:

          (1)儀器B的名稱是_________

          (2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是_____。第二次水洗的主要目的是_____

          (3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標(biāo)號)_______

          a、直接將乙酸異戊脂從分液漏斗的上口倒出

          b、直接將乙酸異戊從分液端斗的下口放出

          c、先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊脂從下口放出

          d、先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酚從上口倒出

          (4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_____________

          (5)實驗中加入少量無水的目的是____________

          (6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是_________填標(biāo)號。

          a. b. c. d.

          (7)本實驗的產(chǎn)率是________填標(biāo)號

          ..

          (8)在進(jìn)行蒸餾操作時:若從便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏_________,其原因是___________

          【答案】球形冷凝管 洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉 d 提高醇的轉(zhuǎn)化率 干燥 b c 會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇

          【解析】

          (1)由裝置示意圖可知裝置B的名稱是球形冷凝管,據(jù)此解答;

          (2)反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌,在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和為反應(yīng)的醋酸,用飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸,也可以降低酯的溶解度;再第二次水洗,主要目的是除去產(chǎn)品上殘留的碳酸氫鈉,據(jù)此解答;

          (3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層。分液時,要先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口放出,據(jù)此解答;

          (4)酯化反應(yīng)加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率,據(jù)此解答;

          (5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯表面少量的水分,對其進(jìn)行干燥,,據(jù)此解答;(6)在蒸餾操作中,溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近,排除a、d,而在c中使用的是球形冷凝管,容易使產(chǎn)品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,據(jù)此解答;

          (7) , ,由于二者反應(yīng)時是反應(yīng)的,所以乙酸過量,要按照醇來計算,據(jù)此解答;

          (8)在進(jìn)行蒸餾操作時,若從開始收集餾分,此時的蒸氣中含有醇,會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇,因此產(chǎn)率偏高,據(jù)此解答。

          (1)由裝置示意圖可知裝置B的名稱是球形冷凝管,故答案為:球形冷凝管;

          (2)反應(yīng)后的溶液要經(jīng)過多次洗滌,在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是除去大部分催化劑硫酸和為反應(yīng)的醋酸,用飽和碳酸氫鈉溶液既可以除去未洗凈的醋酸,也可以降低酯的溶解度;再第二次水洗,主要目的是除去產(chǎn)品上殘留的碳酸氫鈉,故答案為:洗掉大部分硫酸和醋酸;洗掉碳酸氫鈉;

          (3)由于酯的密度比水小,二者互不相溶,因此水在下層,酯在上層。分液時,要先將水層從分液漏斗的下口放出,待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞,再將乙酸異戊酯從上口放出,選項D符合題意,故答案為:D;

          (4)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動,而增加一種反應(yīng)物的濃度,可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高,因此本實驗中加入過量乙酸的目的是提高醇的轉(zhuǎn)化率,故答案為:提高醇的轉(zhuǎn)化率;

          (5)實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是吸收酯表面少量的水分,對其進(jìn)行干燥,故答案為:干燥;

          (6)在蒸餾操作中,溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口附近,排除ad,而在c中使用的是球形冷凝管,容易使產(chǎn)品滯留,不能全部收集到錐形瓶中,因此儀器選擇及安裝都正確的是b,故答案為:b;

          (7) , ,由于二者反應(yīng)時是反應(yīng)的,所以乙酸過量,要按照醇來計算, ,所以本實驗的產(chǎn)率是,選項c符合題意,故答案為:c;

          (8)在進(jìn)行蒸餾操作時,若從開始收集餾分,此時的蒸氣中含有醇,會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇,因此產(chǎn)率偏高,故答案為:高;會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】298K時,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

          B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

          C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

          D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是( )

          A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物的穩(wěn)定性順序:B﹤A﹤C

          C. 加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變,但能提高轉(zhuǎn)化率 D. 整個反應(yīng)的ΔH=E1-E2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料,回答下列問題:

          1)工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

          已知:CO2(g) +3H2(g) CH3OH(l) +H2O(l) H= -130kJmol-1

          2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-1

          CH3OH(1)的燃燒熱H=________kJmol-1

          2)在催化劑作用下,CO2CH4可直接轉(zhuǎn)化為乙酸:CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g) H0,在不同溫度下乙酸的生成速率變化如圖所示。

          ①當(dāng)溫度在250°C-300°C范圍時,乙酸的生成速率減慢的主要原因是___________

          ②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(任寫一條措施即可)。

          3)一定條件下,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2CO(g) C(s)+CO2(g).

          ①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是______________。

          A 容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

          B COCO2的物質(zhì)的量之比不再變化

          C 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

          D 生成amo1CO2的同時消耗2amol.CO

          ②向某恒容容器中通入一定量的CO發(fā)生上述反應(yīng),在不同溫度下CO2的物質(zhì)的量濃度c (CO2)隨溫度的變化如上圖所示,則該反應(yīng)為________(填放熱吸熱)反應(yīng)。

          ③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO,T°C時反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)平衡,CO的體積分?jǐn)?shù)為75%。CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物成生成物的物質(zhì)的量變化來表示,則0-10min內(nèi)平均反應(yīng)速率vCO2=________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)(K1K2、K3)與溫度的關(guān)系分別如下表所示:

          化學(xué)反應(yīng)

          平衡常數(shù)

          溫度

          973K

          1173K

          ①Fes+CO2gFeOs+COg△H1

          K1

          1.47

          2.15

          ②Fes+H2OgFeOs+H2g△H2

          K2

          2.38

          1.67

          ③COg+H2OgCO2g+H2g△H3

          K3

          ?

          ?

          則下列說法正確的是

          A△H10,△H20

          B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系:△H2△H1△H3

          C.反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系:K1·K2K3

          D.要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取升溫措施

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)III來制備:

          1)已知在25°C101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

          2)將1.0molCH42.0molH2Og)通入容積為10L密閉容器中,CH4g+H2OgCOg+3H2g)(ICH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

          ①該反應(yīng)的H__0,S__0(填、“=”);

          ②已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(mol·L-1)2

          3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,amolCO3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:COg+2H2gCH3OHgH0(Ⅱ)若容器的容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___(填序號)。

          A.升高溫度 B.將CH3OHg)從體系中分離出來

          C.恒容下充入He,使體系的總壓強(qiáng)增大 D.再充入amolCO3amolH2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.向氨水中不斷通入,隨著的增加,不斷增大

          B.在銅的精煉過程中,若轉(zhuǎn)移1mol電子,則陽極一定溶解32gCu

          C.常溫下,反應(yīng),

          D.將如圖中的活塞快速推至A處固定,氣體顏色先變深、再變淺,但比起始時深

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng),達(dá)平衡后,溫度一定時,將氣體體積縮小到原來的,當(dāng)達(dá)新平衡時,C的濃度為原來的倍,則下列推斷正確的是

          A.平衡向正向移動了

          B.

          C.達(dá)新平衡時,A的濃度小于原平衡A濃度的2

          D.達(dá)新平衡時,容器內(nèi)總壓一定比原平衡的2倍小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Mn2O3是一種重要的工業(yè)原料,在電磁和有機(jī)合成等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用CH4還原MnO2制備Mn2O3,并測定產(chǎn)品純度。請回答下列問題:

          .制備(實驗裝置如圖所示)

          已知:Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4

          (1)儀器a的名稱為______________________

          (2)連接好實驗裝置,檢驗裝置的氣密性并加入相應(yīng)試劑。向燒瓶中滴加稀醋酸之后,在點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是____

          (3)儀器b中同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

          .測定產(chǎn)品中Mn2O3的純度(只考慮產(chǎn)品中混有少量未參與反應(yīng)的MnO2)

          .實驗結(jié)束后,取儀器b中所得固體7.19g,加入足量硫酸酸化的KI溶液,使固體中錳元素全部轉(zhuǎn)化為Mn2+;(步驟ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Mn2O3+2I- +6H+==2Mn2++ I2+ 3H2O MnO2+2I- + 4H+==Mn2++ I2+ 2H2O

          .將所得溶液稀釋至500mL;

          .25.00mL稀釋后的溶液,滴加幾滴淀粉溶液,用0.200molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時,消耗25.00mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

          (已知:I2+2 Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)

          (4)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________________

          (5)所取固體中Mn2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________(計算結(jié)果精確到0.1)

          (6)下列操作使測定結(jié)果偏高的是______________

          A.滴定前平視,滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

          B.盛放Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

          C.硫酸酸化的KI溶液在空氣中靜置時間過長

          D.滴定前正常,滴定后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡

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