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          1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為________，該金屬的相對原子質(zhì)量為________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				120g/mol    24
          分析：根據(jù)硫酸鹽的化學(xué)式可計算硫酸鹽的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算硫酸鹽的摩爾質(zhì)量以及金屬的相對原子質(zhì)量．
          解答：二價金屬的硫酸鹽中，金屬的物質(zhì)的量等于硫酸根離子的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量．
          則：M===120g/mol，
          所以金屬的相對原子質(zhì)量為：120-96=24．
          故答案為：120g/mol；24．
          點評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成，正確判斷各粒子的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為
          120g/mol
          120g/mol
          ，該金屬的相對原子質(zhì)量為
          24
          24
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為______，該金屬的相對原子質(zhì)量為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年度河北省樂亭一中高一（上）月考化學(xué)試卷（10月份）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          1.2g某二價金屬的硫酸鹽中，含有0.01mol SO42-，則該硫酸鹽的摩爾質(zhì)量為    ，該金屬的相對原子質(zhì)量為    ．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案