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          (1)實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          反應(yīng)中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                 。
          (2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應(yīng)：
          RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
          由以上反應(yīng)可知在上過(guò)程中RO3n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價(jià)是      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (共8分)  (1) KMnO4（1分）， Cl2（1分）， 11.2L （2分） 
          （2）氧化（2分）， +5 （2分）
          

          解析試題分析：（1）反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價(jià)升高的Cl元素所在的HCl反應(yīng)物是還原劑，化合價(jià)降低的Mn元素所在的反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，氧化產(chǎn)物是Cl2。
          反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，參加反應(yīng)的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子為10mol，當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl2，即11.2L。
          (2)根據(jù)電荷守恒，計(jì)算n=1，在RO3-中R是+5價(jià)，RO4-中R是+7價(jià)，化學(xué)價(jià)升高，被氧化。
          考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
          I．制備：
          （4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測(cè)定：
          稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
          I．制備：
          （4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測(cè)定：
          稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    。
          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                ；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        （填字母）。
          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          材料2：化合物KxFe(C2O4)y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
          I．制備：
          （4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                                        。
          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    。
          Ⅱ．組成測(cè)定：
          稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                和                。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           色，且30秒內(nèi)不變色。
          （7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                              。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          


          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          


          K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    
。
          


          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                
；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        
（填字母）。
          


          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          


          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          


          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          


             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          


          


          材料2：化合物KxFe(C2O4)
y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
          


          I．制備：
          


          


          （4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                          
              。
          


          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    
。
          


          Ⅱ．組成測(cè)定：
          


          稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
          


          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          


          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          


          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                
和                
。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           
色，且30秒內(nèi)不變色。
          


          （7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                   
           。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年山東省濰坊市高三上學(xué)期開學(xué)摸底考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）材料1：鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)、生活中有廣泛的應(yīng)用。高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，是一種優(yōu)良的水處理劑。
          


          （1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2。
          


          K2FeO4在處理水的過(guò)程中所起的作用有                                    
。
          


          （2）將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)的變化，結(jié)果見圖Ⅰ。該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                
；發(fā)生反應(yīng)的△H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          


          （3）FeO42－在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示。下列說(shuō)法正確的是        
（填字母）。
          


          A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài)
          


          B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
          


          C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
          


             HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
          


          


          材料2：化合物KxFe(C2O4)
y·zH2O(Fe為+3價(jià))是一種光敏感材料，實(shí)驗(yàn)室可以用如下方法制備這種材料并測(cè)定其組成。
          


          I．制備：
          


          


          （4）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是                                          
              。
          


          （5）操作Ⅲ的名稱是                                    
。
          


          Ⅱ．組成測(cè)定：
          


          稱取0.491g實(shí)驗(yàn)所得晶體(假設(shè)是純凈物)置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4。將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0．10mol·L-1KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液12．00mL時(shí)恰好反應(yīng)；再加入適量的還原劑，將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2+完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液2．00mL。相關(guān)反應(yīng)如下：
          


          2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
          


          MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
          


          （6）配制250mL 0．10mol·L-1KMnO4溶液及上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有                
和                
。兩個(gè)滴定中到達(dá)終點(diǎn)時(shí)溶液顏色為           
色，且30秒內(nèi)不變色。
          


          （7）通過(guò)計(jì)算，求此光敏材料的化學(xué)式                   
           。
          


           
          

			
          

			
          
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