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          （5分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （1）升高溫度             ；
          （2）加入催化劑                       ；
          （3）容器容積充入H2                 ；
          （4）擴大容器的體積                        
          （5）容器容積不變，通入氖氣                                     
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）增大（2）增大或減�。ǎ常┰龃螅ǎ矗p�。ǎ担┎蛔儯ǜ�1分）
          考查外界條件對反應速率的影響。
          （1）升高溫度，反應速率移動加快。
          （2）催化劑可以改變反應速率，因此可能增大也可能減小。
          （3）充入氫氣，則增大反應物濃度，反應速率加快。
          （4）擴大容器容積，則壓強降低，反應速率減小。
          （5）容器容積不變，充入氖氣，由于反應物的濃度不變，所以反應速率是不變的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用鹽酸與鋅粉反應，下列措施能使反應速率加快的是
          A．降低溫度B．改用鹽酸
          C．改用鹽酸D．用等量鋅粒代替鋅粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是
          A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）某研究性學習小組為探究純鐵與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

          實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
          實驗②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。
          試回答下列問題：
          （1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                 。
          （2）若要加快化學反應速率，除實驗②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點）
                                         、                        
          （3）某同學認為實驗②反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？
               （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。
          a、若不正確，請說明原因：                                                  
          b、若正確則寫出實驗②中原電池的正、負極電極反應式。                                 
          （4）已知熱化學方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應后放出的熱量為                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          ( 8分 )向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

          （1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，F(xiàn)G段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為         
          （2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是   （填字母）。
          A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
          （3）加入CaCO3的質(zhì)量為                           。
          （4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）==                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是（     ）
          A．增加N2的濃度能加快反應速率
          B．降低體系溫度能加快反應速率
          C．使用催化劑不影響反應速率
          D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
          A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          決定化學反應速率的主要因素是
          A．反應物的濃度B．反應溫度
          C．催化劑D．反應物的性質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肯定能使化學反應速率加快的方法是 （   ）
          ①升高溫度②加入催化劑③增加反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成粉末
          A．②B．①②C．①③④D．①②③④
          

			
          

			
          
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