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          阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1。下列敘述中正確的是
          A．32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024
          B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所分子數(shù)約為6.02×1023
          C．12.5 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)約為6.02×1022
          D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×1024
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A正確，臭氧、氧氣均由氧元素組成，所以32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子1.204×1024；B錯(cuò)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，不是氣體；C錯(cuò)，銅與濃硫酸反應(yīng)隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應(yīng)；D錯(cuò)，2.7g鋁的物質(zhì)的量為；與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.806×1023
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是        。
          （2）已知16g A與20g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為           。
          （3）0.1 mol Na中含      mol e－，在跟足量水反應(yīng)中失去        mol e－。
          （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω＝                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
          A．3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA
          B．27g Al在22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
          C．0.5mol·L-1 CuCl2溶液中含Cl－數(shù)為NA
          D．84 g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA
          B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
          C．常溫常壓下，22．4L N2氣體的分子數(shù)小于NA
          D．20g D2O所含的中子數(shù)為9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為  (      )
          A．11∶1B．2∶1C．3∶4D．任意比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0 mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積。另在甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0 mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積。所得數(shù)據(jù)如下表所示：
          反應(yīng)容器
          		甲
          		乙
          		丙
          合金的質(zhì)量/g
          		0.510
          		1.53
          		3.57
          與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積/L
          		0.560
          		0.672
          		0.672
          與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積/L
          		0.336
          		x
          		y
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是
          A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1   B．合金可能由鎂與鋁組成
          C．x=2.016                         D．y=2.016
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）將固體CaC2O4·H2O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
          溫度/℃
          		25
          		325
          		700
          		1160
          固體質(zhì)量/g
          		1．460
          		1．280
          		1．000
          		0．560
                根據(jù)計(jì)算推理，完成下列填空：
          （1）寫出325℃和700℃時(shí)固體產(chǎn)物的化學(xué)式：             、           。
          （2）寫出325℃ ~ 700℃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                           。
          （3）計(jì)算出1160℃時(shí)，反應(yīng)所得產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量：                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO氣體22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并余5.44 g Fe，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入20.16 L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度                       ；
          （2）原混合物中Fe的質(zhì)量          ，氧化鐵的物質(zhì)的量             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
           (7分) 6.4克銅與過(guò)量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO。反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol。
          (1)此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為多少？
          (2)求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量各為多少(用含有a的式子表示)（寫出計(jì)算過(guò)程）
          

			
          

			
          
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