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          【題目】下列對有機物的敘述中，不正確的是（ ）
          A. 它難溶于水，但易溶于苯
          B. 該物質含苯環(huán)的同分異構體（不包括它本身）共有5種
          C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．結合給定分子的結構簡式，根據(jù)相似相溶原理可知，該有機物難溶于水，但易溶于苯A項正確；
          B．分子式為C9H12，苯環(huán)上有一個取代基的同分異構體為丙苯，為1種；苯環(huán)上有兩個取代基可以分為甲基與乙基，乙基可在甲基的鄰、間、對位置，、和共有3種；苯環(huán)上有三個取代基，分別為三個甲基，則有、、共3種，所以含苯環(huán)的同分異構體（不包括它本身）共有1+3+3=7種，B項錯誤；
          C．含有鏈烴基，可被高錳酸鉀氧化，C項正確；
          D．含有苯環(huán)，具有苯的性質，一定溫度下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應，D項正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗表明：將氯水滴加到一片藍色石蕊試紙上，會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關說法中不正確的是（ ）
          A.此實驗表明氯水有酸性、漂白性
          B.內環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色
          C.內外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，鹽酸與指示劑的反應比氧化還原反應快
          D.氯水中形成次氯酸的反應中還原產(chǎn)物是HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種、、，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗 
          ①向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；
          ②向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04 mol；（條件為加熱）
          ③向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
          根據(jù)上述實驗，以下推測錯誤的是（ ）
          A.K+一定存在
          B.Ba2+、Mg2+一定不存
          C.Cl- 一定存在
          D.混合溶液中的濃度為0.1 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 應選用酚酞作指示劑
          B. M點溶液中存在：c（Na+）>c（A-）
          C. Ka（HA）≈2×10-8
          D. N點溶液中存在：c（OH-）-c（H+）=c（HA）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
          （1）CO可用于煉鐵，已知：
          Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1＝+489.0 kJ·mol－1，
          C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1
          則CO(g)還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____。
          （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_____。
          （3）將CO2和H2充入1L的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
          ①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ___KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。
          ②一定溫度下，往該容器中投入1 molCO2、3 mol H2 ，一段時間后達到平衡。若平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，則CO2的平衡轉化率=____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,會污染大氣。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行稅硫、脫硝，下列說法正確的是
          ①SO2(g)+2OH-(aq)SO32-(aq)+H2O(l)　ΔH1=a KJ/mol
          ②ClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq)　ΔH2=b KJ/mol
          ③CaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq)　ΔH3=c KJ/mol
          ④SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)ΔH4=dKJ/mol
          A. 隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小
          B. 反應①、②均為氧化還原反應
          C. 反應Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的ΔH=-ckJ/mol
          D. d=a+b+c
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　)。
          A. 根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強
          B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
          C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1
          D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
          A.2F2+2H2O═4HF+O2
          B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
          C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
          D.MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
           
          請回答下列問題：
          (1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。
          (2)已知Co2O3具有強氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。
          (3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應的離子方程式______。
          (4)若在實驗室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。
          (5)操作①是在HCl氛圍中進行的，其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點是_____。
          (6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項，忽略亞鈷離子的顏色干擾)
          A．KCl B．KSCN C．K2CrO4  D．K2S
          已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
          化學式
          AgCl
          AgSCN
          Ag2S
          Ag2CrO4
          顏色
          白色
          淺黃色
          黑色
          紅色
          Ksp
          2.0×10-10
          1.0×10-12
          2.0×10-48
          2.0×10-12
          

			
          

			
          
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