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          一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列說法中正確的是　
          A．正極上發(fā)生的反應為：O2+ 2H2O + 4e－＝ 4OH－
          B．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+ O2＝CH3COOH+H2O
          C．檢測時，溶液中的H+向負極移動
          D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：酸性燃料電池，正極上的反應不可能生成OH－，正極反應為：O2 + 4e－ ＝ 4H++ 2H2O,A錯誤；溶液中正離子H+向正極移動，C錯誤；若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗0.1mol O2，標況下為2.24L，D錯誤。
          點評：該題是高考中的常見題型，試題基礎性強，注重考查學生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是理解原電池和電解池的工作原理，會熟練書寫電極反應式，然后結(jié)合題干靈活分析即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是 
              
          A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。
          B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成 
          C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
          D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(     )
          A．銅片是負極
          B．銅片質(zhì)量逐漸減少
          C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
          D．氫離子在銅片表面被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中不可能設計成原電池的是(　　)
          A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
          C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種氫氧燃料電池用30％KOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這種電池的說法中錯誤的是
          A．H2在負極發(fā)生氧化反應
          B．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
          C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
          D．負極反應為：H2 - 2e- = 2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置中能夠形成原電池的是（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
          A．正極發(fā)生得電子的氧化反應B．電子通過導線由銅片流向鋅片
          C．正極有O2逸出D．銅片上有H2逸出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列裝置能構(gòu)成原電池的是(     )。

          A                   B                 C                   D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）圖1裝置發(fā)生反應的離子方程式為                            。
           
          （2）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

          ① 電源的M端為      極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為                     。
          ② 乙燒杯中電解反應的化學方程式為               。
          ③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為       mL 。
          （3）圖3是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 b處的電極反應式                   ，

          甲醇燃料電池的總反應化學方程式                   。
          

			
          

			
          
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