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          鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量.化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程.現查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,請用此數據估計,由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應( )
          A.放熱183KJ
          B.放熱91.5KJ
          C.吸熱183KJ
          D.吸熱91.5KJ
          【答案】分析:化學反應中,舊鍵斷裂吸收能量,形成新鍵放出能量,根據反應Cl2+H2=2HCl鍵能計算反應熱.
          解答:解:化學反應中,舊鍵斷裂吸收能量,形成新鍵放出能量,反應Cl2+H2=2HCl中,形成1molHCl時,
          需要斷裂0.5molCl-Cl鍵和0.5molH-H鍵,則吸收能量:0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ,
          生成1molHCl時需生成1molH-Cl鍵,放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量,
          則放出的能量為431KJ-339.5KJ=91.5KJ,
          故選B.
          點評:本題考查反應熱及焓變,題目難度不大,本題注意化學鍵的斷裂與形成與反應熱的關系,注意根據化學方程式計算.
          練習冊系列答案
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          A.放熱91.5KJ        B.放熱183KJ      C.吸熱183KJ        D.吸熱91.5KJ

           

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          A.放熱91.5KJ         B.放熱183KJ      C.吸熱183KJ         D.吸熱91.5KJ

           

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          鍵能是指破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量.化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程.現查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,請用此數據估計,由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應( 。
          A.放熱183KJB.放熱91.5KJC.吸熱183KJD.吸熱91.5KJ

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