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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				Ag2SO4溶解度較小，25℃時，每100 g水僅溶解0.836
g．
          

          　�。�1）25℃時，在燒杯中加入6.24 g Ag2SO4固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度．
          

          　�。�2）在上述燒杯中需加入多少升0.0268 mol•L－1BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.02
mol·L－1?
          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		（1）0.0535
mol•L－1；（2）0.09L
          


           
          



          提示：
          		根據飽和溶液的計算，n(Ag2SO4)＝0.836g/M=0.53 5mol，Ag2SO4溶解度極小，水的密度變化可以不計，體積變化也可不計，則計算出c(Ag2SO4)
= n/V = 0.0535 mol•L－1。
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?房山區(qū)一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12，二者可形成DB2、DB3兩種分子，DB2具有漂白性． 

          


          
 
A
B
          

          
C
 
D
          回答下列問題：
          （1）A的氫化物的電子式是

          （2）下列敘述中，正確的是
          a
          a
          （填字母）
          a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物
          b．還原性：B2-＞D2-
          C．酸性：H4CO4＞H2DO4
          d．最高化合價值：D=B＞A＞C
          （3）DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2．
          ①為摸清電解情況查得：
          

          


          
化學鍵
H-H
Br-Br
H-Br
          

          
能量（kJ/mol）
436
194
362
          試寫出通常條件下電解槽中發(fā)生總反應的熱化學方程式：
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol
          2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol

          ②根據資料：
          

          


          
化學式
Ag2SO4
AgBr
          

          
溶解度（g）
0.796
8.4×10-6
          為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2DB4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到
          無淡黃色沉淀產生，最終生成白色沉淀
          無淡黃色沉淀產生，最終生成白色沉淀
          ，證明分離效果較好．
          ③在原電池中，負極發(fā)生的反應式為
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-
          ．
          ④在電解過程中，電解槽陰極附近溶液pH
          變大
          變大
          （填“變大”、“變小”或“不變”）．
          ⑤將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          SO2+2H2O=H2SO4+H2
          ．該生產工藝的優(yōu)點有
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          溴可以循環(huán)利用，獲得清潔能源氫氣
          （答一點即可）；缺點有
          生成過程有有毒物質，電解循環(huán)能源大
          生成過程有有毒物質，電解循環(huán)能源大
          （答一點即可）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：038
			
          

						
          Ag2SO4溶解度較小，25℃時，每100 g水僅溶解0.836
g．
          

          　�。�1）25℃時，在燒杯中加入6.24 g Ag2SO4固體，加200g水，經充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，計算溶液中Ag+的物質的量濃度．
          

          　�。�2）在上述燒杯中需加入多少升0.0268 mol•L－1BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+濃度降至0.02
mol·L－1?
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：101網校同步練習　高二化學　山東科學技術出版社 魯教版
				題型：058
			
          

						
          

          某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2(SO4)3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質的含量并查找了溶解度數據，現(xiàn)列表如下：
          

          

          該課題組根據表中數據，設計了無水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑(有少量銹斑)．燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO4·7H2O和Ag．
          

          (1)請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
          

          ①將有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是________．
          

          ②將工廠的廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用．
          

          ③________，目的是使Ag+全部還原為金屬Ag．
          

          ④________，目的是分離出金屬Ag．
          

          (2)請寫出后續(xù)的步驟，除去Al3+，得到比較純凈的FeSO4·7H2O晶體
          

          ⑤將第________步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3－4，________濾出FeSO4·7H2O晶體
          

          ⑥________，得到較純凈的FeSO4·7H2O晶體．
          

          (3)步驟②中能否用普通自來水洗滌濾渣？________(填“能”或“否”)理由是________．
          

          (4)步驟③中有關反應的離子方程式是________．
          

          (5)在步驟⑤中，加少量硫酸調整溶液pH的目的是________．

          

          

			
          

			
          
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