Question

25℃時，下列說法正確的是（　�。�

• A．pH=12的NaOH溶液中，c（H⁺）=10^-12mol?L^-1，將溶液稀釋為原體積的10倍后c（H⁺）=

  10-12

  10

  mol?L^-1=10^-13mol?L^-1
• B．pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，因生成的CH₃COONa水解，所以由水電離出的c（H⁺）＞10^-7mol?L^-1
• C．pH=2的鹽酸、pH=2的醋酸中由水電離出的c（H⁺）均為10^-12mol?L^-1
• D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c（H⁺）=

  10-11+10-13

  2

  mol?L^-1

Answer 1

分析：A．氫氧化鈉溶液稀釋過程中，氫氧根離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷溶液中氫離子濃度是否變化；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．pH相同的不同酸溶液中，水電離出的氫離子濃度相等；
D．先計算混合溶液中氫氧根離子濃度，再根據(jù)離子積常數(shù)計算混合溶液中氫離子濃度．

解答：解：A．稀釋氫氧化鈉過程中，氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．pH=3的CH₃COOH溶液中，c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）＞=0.001mol/L，二者等體積混合后酸過量，所以溶液呈酸性，抑制水電離，則由水電離出的c（H⁺）＜10^-7mol?L^-1，故B錯誤；
C．pH=2的鹽酸和醋酸中c（H⁺）相等，溫度相同，則水的離子積常數(shù)相同，所以醋酸和鹽酸溶液中c（OH^-）為10^-12mol?L^-1，酸性溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）為10^-12mol?L^-1，故C正確；
D．混合溶液中c（OH^-）=

10-1+10-3

2

mol/L=5.05×10^-2mol/L，溶液中氫離子濃度=

10-14

5.05×10-2

mol/L=2×10^-13mol?L^-1，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了pH的簡單計算，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、電解質(zhì)對水電離的影響等知識點來分析解答即可，易錯選項是C，注意酸溶液中水電離出的氫離子濃度與溶液中氫離子濃度、水的離子積常數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．