Question

【題目】NaHSO4是一種酸式鹽。

(1)0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

(3)0.8 mol·L?1NaHSO4與0.4 mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】0.5mol/L??? H++HCO3－＝H2O+CO2↑??? 2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O??? SO42－+Ba2+＝BaSO4↓???

【解析】

NaHSO4是一種酸式鹽，硫酸是強(qiáng)酸，所以硫酸氫鈉在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++SO42-，據(jù)此進(jìn)行解答。

（1）硫酸氫鈉可以完全電離，所以0.5 mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；

（2）硫酸氫鈉溶液中有大量氫離子可以與碳酸氫根反應(yīng)生成二氧化碳和水，故答案為：H++HCO3－＝H2O+CO2↑

（3）0.8 mol·L?1NaHSO4與0.4 mol·L?1Ba(OH)2等體積混合根據(jù)數(shù)量關(guān)系可知，混合溶液中氫氧根和氫離子恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；此時(shí)溶液中還有硫酸根未反應(yīng)完，所以繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO42－+Ba2+＝BaSO4↓，故答案為：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O；SO42－+Ba2+＝BaSO4↓。