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          將250C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體49.6L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。注：250C 101KPa條件下氣體摩爾體積為24.8Ｌ/mol。(計算結果保留一位小數(shù))
          （1）求此鹽酸的質量分數(shù)？（5分）
          （2）求此鹽酸的物質的量濃度？（3分）
          （3）取出20.0 mL該溶液，配成濃度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？（3分）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）n(HCl)=2mol（1分）m(HCl)=73g（1分）m[HCl(aq)]=565g（1分）w=12.9%（2分）  
          （2）v[HCl(aq)]=500mL=0.5L（3分） c(HCl)= 4.0mol/L（3分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
          （1）在250C 101kPa時，H2與02化合生成1mol H2O（g）放出241.8kJ的熱量，其熱化學 方程式為
           

          又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          ②CO（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
          焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C（s）+H2O（g）?CO（g）+Hi（g）△H=
           
          kj/mol．
          （2）CO可以與H2CXg）進一步發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在恒容密閉容器中，起始時n（H20）=0.20mol，n（CO）=0.10mol，在8000C時達到平衡狀態(tài)，K=1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是（計算結果保留一位小數(shù)）．
          （3）工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應N2（g）+3H2（g）
          催化劑
          2NH3（（g） （△H＜0）在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體 系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          ①N2的平均反應速率v1（N2）、vII（N2）、vIII（N2）從大到小排列次序為
           
          ；
          ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是
           
          ，采取的措施是
           

          ③比較第II階段反應溫度（T2）和第III階段反應速度（T3）的高低：T2
           
          T3填“＞、=、＜”判斷的理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          臭氧能與KI溶液反應，生成一種可使帶火星的木條復燃的氣體。向反應后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅色；若滴入淀粉溶液，則變?yōu)樗{色。為測定大氣中臭氧的含量，將0℃101kPa下33.6m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應。在所得溶液中用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液60mL恰好與之反應完全（反應式為2Na2S2O3+I2  Na2S4O6+2NaI）。
            
              （1）完成下列化學方程式：
            
              O3+KI+H2O——
            
              （2）計算大氣中臭氧的體積分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (4分)將00C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度為：1.00g/mL),得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）。[
          （1）求此鹽酸的質量分數(shù)？(計算結果保留一位小數(shù))
          （2）求此鹽酸的物質的量濃度？ (計算結果保留一位小數(shù))
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年湖北省黃岡市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          煤的氣化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑之一。
          


          (1)在250C 101kPa時，H2與O2化合生成1mol H2O(g)放出241.8kJ的熱量，其熱化學方程式為
          


          ___________
          


          又知: ①C(s)＋O2(g)═CO2(g) 
△H＝－393.5kJ/mol
          


          ②CO(g)＋O2(g)═CO2(g)  △H＝－283.0kJ/mol
          


          焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法，C(s)＋H2O(g)═CO(g)＋H2(g)
△H=____kJ/mol
          


          (2)    CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應: CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＜0在恒容密閉容器中，起始時n(H2O)=0.20mol，n(CO)＝0.10 mol,在8000C時達到平衡狀態(tài)，K＝1.0，則平衡時，容器中CO的轉化率是_____________(計算結果保留一位小數(shù))。
          


          (3)    工業(yè)上從煤氣化后的混合物中分離出H2，進行氨的合成，已知反應反應N2(g)＋3H2(g2NH3(g)（△H＜0）在等容條件下進行，改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
          


          


          ①N2的平均反應速率v1(N2)、vII(N2)、vIII(N2)從大到小排列次序為________；
          


          ②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向  是________，采取的措施是________。
          


          ③比較第II階段反應溫度(T2)和第III階段反應速度（T3)的高低：T2________T3填“〉、=、<”判斷的理由是________________。
          


           
          

			
          

			
          
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