【題目】如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化。根據(jù)右圖敘述正確的是
A．該反應的熱化學方程式為：1/2N2(g)+3/2H2(g)
NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1
B．不用催化劑，生成 1molNH3放出的熱量為46 KJ
C．加入催化劑，生成 1molNH3的反應熱減小50 KJ·mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率
開心蛙狀元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．1.8 g重水（D2O）中含NA個中子
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應,可生成NA個SO2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：
結(jié)合實驗，下列說法不正確的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B．②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g) 
3C(g)+nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol，5 min末時測得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol/(L·min)。計算:
（1）5 min末A的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）前5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為 。
（3）化學方程式中n值為 。
（4） 5min后A的轉(zhuǎn)化率為 。
（5）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)
③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)
其中反應速率最快的是 (填編號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎。青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥，具有速效和低毒的特點，曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”。由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖：
已知：
回答下列問題：
（1）青蒿素的分子式為_____________________。
（2）反應①中，有機反應類型為___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．溶劑)
（3）有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物，請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 。
（4）青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有 。
A．酯化反應 B．水解反應 C．還原反應 D．加聚反應
（5）以H2Q表示雙氫青蒿素，寫出反應②(雙氫青蒿素和甲醇反應)的化學方程式_________。
（6）從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā)，可通過多步反應合成出有機物E。合成過程中，有機原料除H2Q、
外，還需含苯環(huán)的二羥基化合物F，寫出有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式___________________________，有機物G是F的同分異構(gòu)體，有機物G遇FeCl3溶液顯紫色，且有4種不同類型的氫，其個數(shù)比為3:2:2:1，則符合條件的有機物G的同分異構(gòu)體有_____種。寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
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【題目】【化學選修2：化學與技術(shù)】硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑等。工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下：
（1）合成氨氣的工業(yè)設備名稱_______________，設備中設置熱交換器的目的是____________，合成氨的原料氣必須先脫硫，目的是_______________；
（2）吸收塔中反應的化學方程式為_________________________，從生產(chǎn)流程看，吸收塔中需要補充空氣，其原因是_______________；
（3）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生氮的氧化物，可用如下三種方法處理：
方法一：堿性溶液吸收法
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：NH3還原法
8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有類似的反應)
方法三：甲烷吸收法
CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有類似的反應)
上述三種方法中，方法一的主要缺點是_______________；
方法三和方法二相比，方法三的缺點是_______________；
（4）工業(yè)上也可以通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示．
①圖中通入NH3的目的是_______________；
②若維持電流強度為3A，電解2小時，理論上可制得NH4NO3的最大質(zhì)量為_____g；(已知F=96500Cmol-l)(保留2位有效數(shù)字)．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．己知：NH3制NO的產(chǎn)率是94%，NO制HNO3的產(chǎn)率是89%，則制HNO3所用NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其他損耗)的百分比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用．
Ⅰ．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。
（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是 （填圖中數(shù)字序號）。
（2）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，將過程④的離子方程式補充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。
Ⅱ．工業(yè)合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H <0，當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖。
（3）曲線a對應的溫度是 。
（4）關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是 。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系
是K（M）=K（Q）＞K（N）
C．M點比N點的反應速率快
D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%
（5）如果N點時c（NH3）＝0.2mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K＝ L2/mol2 （精確到小數(shù)點后兩位）。
Ⅲ．尿素是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應實際為兩步反應：
第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1
（6）寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：_________________________。
（7）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L的密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示：
①反應進行到10 min時測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）＝
mol/（L·min）。
②已知總反應的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應的快慢由第_________步反應決定，總反應進行到_________min時到達平衡。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯是一種重要的化工原料，可以參與合成很多物質(zhì)。下圖為以甲苯為原料得到藥物苯佐卡因的合成路線。
已知：i.苯環(huán)上連有甲基時，再引入其他基團主要進入甲基的鄰位或?qū)ξ�；苯環(huán)上連有羧基時，再引入其他基團主要進入羧基的間位；
Ⅱ.
(有弱堿性，易被氧化)。
請回答下列問題：
（1）化合物C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為____________，檢驗反應③進行程度的試劑有____________。
（2）合成路線中反應類型屬于取代反應的有____________個
（3）反應①的化學方程式為____________，該反應要控制好低溫條件，否則會生成一種新物質(zhì)F，該物質(zhì)是一種烈性炸藥，F的名稱為____________。
（4）反應⑤的化學方程式為____________。
（5）甲苯的鏈狀且僅含碳碳三鍵的同分異構(gòu)體有____________種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
①核磁共振氫譜只有兩個吸收峰②峰面積之比為1:3
（6）化合物
是一種藥物中間體，請寫出以甲苯為主要原料制備該中間體的合成路線流程圖：
提示：①合成過程中無機試劑任選：②合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
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