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          【題目】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關說法錯誤的是
          A.工業(yè)上制氮氣一般用分離液態(tài)空氣法
          B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
          C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒
          D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．由于空氣中最主要的兩種氣體是氮氣和氧氣，利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后再加熱，由于液氮的沸點（-196攝氏度）比氧氣的沸點（-183攝氏度）低，氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣，工業(yè)上制氮氣一般用分離液態(tài)空氣法，故A正確；
          B．步驟③中催化劑不改變化學平衡，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，又合成氨的反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
          C．為防止催化劑中毒，反應前的氮氣和氫氣混合氣體需要除雜凈化，故C正確；
          D．步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．實驗室制得氣體中常含有雜質(zhì)，影響其性質(zhì)檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質(zhì)檢驗裝置，完成下列表格：
          序號
          氣體
          反應原理
          A中試劑
          ①
          乙烯
          溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱
          _________
          ②
          乙烯
          無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是________________。
          NaOH溶液
          ③
          乙炔
          電石與飽和食鹽水反應
          _________
          Ⅱ．為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。
          試管編號
          ①
          ②
          ③
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          酯層變薄
          酯層消失
          酯層基本不變
          （1）試管①中反應的化學方程式是_____________________；
          （2）對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是________________；
          （3）試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。
          請回答下列問題：
          (1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。
          (2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。
          ①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法
          (3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式__________。
          (4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
          A. 在分子中含有1個手性C原子
          B. 氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
          C. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都是非極性分子
          D. 含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】辛烯醛是一種重要的有機合成中間體，沸點為177℃，密度為0.848 g·cm-3，不溶于水。實驗室采用正丁醛制各少量辛烯醛，反應原理為：
          CH3CH2CH2CHO 
          實驗步驟如下：
          步驟Ⅰ：向三頸燒瓶中加入6.3 mL 2% NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。
          步驟Ⅱ：充分反應后，將反應液倒入如圖儀器中，分去堿液，將有機相用蒸餾水洗至中性。
          步驟Ⅲ：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時間后過濾。
          步驟Ⅳ：減壓蒸餾有機相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的餾分。
          (l)步驟Ⅰ中的反應需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為___ 。使用冷凝管的目的是 _______。
          (2)步驟Ⅱ中所用儀器的名稱為_____ 。堿液在儀器中處于_____(填“上層”或“下層”)，如何判斷有機相已經(jīng)洗至中性：______。
          (3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_____(填“a”或“b”，下同) 極流向_____極，電解質(zhì)溶液中移向_____極，a極上的電極反應式為___________________。
          (2)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應方程式為___________，若將燃料改為CH4，寫出其負極反應方程式_________。
          (3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學反應而被腐蝕的原理示意圖。
          ①腐蝕過程中，負極是_________（填圖中字母“a”或“b”或“c”）； 
          ②環(huán)境中的Cl- 擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________；
          ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_______L（標況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于氧化還原反應的是
          A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH
          C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O
          B. 用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量H2：Al+2OH+H2↑
          C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
          D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（　　）
          A.Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小
          B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O
          C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）
          D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
          

			
          

			
          
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