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          已知A為金屬單質，它們之間能發(fā)生如下反應（部分產物未標出）

          請根據(jù)以上信息回答下列問題：
          （1）寫出物質B、D的化學式：
          Fe3O4、FeCl3
          Fe3O4、FeCl3

          （2）寫出下列反應的化學方程式：
          反應①
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
          ；
          反應②
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A是金屬單質，與鹽酸反應生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成E，E被氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，故A為Fe．
          C與氯氣反應生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe（OH）3．根據(jù)轉化關系可知，F(xiàn)為氫氣，F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應是Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵越氫氣，則X為水，B為四氧化三鐵，據(jù)此解答．
          解答：解：A是金屬單質，與鹽酸反應生成C為金屬氯化物，C與氫氧化鈉反應生成E，E被氧氣氧化生成紅褐色固體，該紅褐色固體為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，故A為Fe．
          C與氯氣反應生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應生成Fe（OH）3．根據(jù)轉化關系可知，F(xiàn)為氫氣，F(xiàn)e與X再加熱的條件下也可以生成氫氣，應是Fe與水蒸氣的反應生成四氧化三鐵越氫氣，則X為水，B為四氧化三鐵，
          （1）由上述分析可知，B為Fe3O4，D為FeCl3，
          故答案為：Fe3O4、FeCl3；
          （2）反應①的方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
          反應②的方程式為：3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2，
          故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；3Fe+4H2O（g）
            △  
          .
           
          Fe3O4+4H2．
          點評：本題考查無機物的推斷，涉及Fe元素單質及其化合物的性質，生成紅褐色固體為突破口，再根據(jù)轉化關系進行推斷，掌握Fe單質及化合物性質是關鍵，反應②推斷為易錯點、難點，題目沒有過多的信息，需要學生熟練掌握Fe與水的反應．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?濱州模擬）已知X為中學化學中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．
          請回答下列問題；
          （1）E的化學式為
          Fe2O3
          Fe2O3

          （2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現(xiàn)象是
          鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
          鐵絲上附有紅色物質，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
          ．
          （3）在反應①②③④中屬于置換反應的是
          ①③
          ①③
          （填序號）
          （4）反應②的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （5）用石墨作電極點解500mLX溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成；點解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．請回答下列問題：
          ①寫出點解時的陽極反應式
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          4OH--4e-=O2↑+2H2O
          ．
          ②電解后溶液的pH為
          1
          1
          （假設電解前后溶液體積不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?保定一模）[化學-選修物質結構與性質]
          納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域．
          單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
          

          


          
電離能（kJ/mol）
I1
I2
I3
I4
          

          
A
932
1821
15390
21771
          

          
B
738
1451
7733
10540
          （1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，
          該同學所畫的電子排布圖違背了
          能量最低原理
          能量最低原理
          ．
          （2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為
          直線形
          直線形
          ．
          （3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
          不正確
          不正確
          ，并闡述理由
          C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
          C60是分子晶體，熔化時不需破壞化學鍵
          ．
          （4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式
          1s22s22p63s23p64s1
          1s22s22p63s23p64s1
          ，該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為
          3：1
          3：1
          ．
          （5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
          N＞C＞Si
          N＞C＞Si
          ．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
          30
          30
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中給出元素組成的常見單質或化合物．
          

          


          
①


          

          




④
⑤
⑥


          

          
②

③



⑦

          

          







Fe






As



          I．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）
          （1）若E為氧化物，則 A與水反應的化學方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          ．
          ①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X呈堿性的離子方程式為
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ．
          ②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （2）若E為單質氣體，D為白色沉淀，A的化學式可能是（填兩種）
          Na、Na2O2或NaH
          Na、Na2O2或NaH
          ，B含有的化學鍵類型為
          離子鍵和極性共價鍵
          離子鍵和極性共價鍵
          ，C與X反應的離子方程式為
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
          ．
          （3）若B為單質氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應，生成C和一種可燃性氣體單質，寫出該可逆反應的化學方程式
          CO+H2O?CO2+H2
          CO+H2O?CO2+H2
          ．
          II．元素周期表是人們研究物質性質的重要工具．
          （1）As的原子結構示意圖
          ．其氫化物的化學式
          AsH3
          AsH3
          ．
          （2）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應，生成As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
          ．當消耗1mol還原劑時，電子轉移了
          5
          5
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
          （1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式
          Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
          Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
          ．
          （2）單質B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質和R的單質，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
          C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
          C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
          ．
          （3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結構
          否
          否
          （填“是”或“否”），該分子是
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產生大量白霧，寫出其反應的化學方程式
          BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
          BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
          ．
          （4）由等物質的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產生沉淀的物質的量最大時的離子方程式是
          2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          ．
          （5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應為
          2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
          2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
          ．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
          Al-3 e-=Al3+
          Al-3 e-=Al3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色．各物質的轉化關系如圖（部分反應產物已略去）．

          請回答下列問題：
          （1）X的化學式為
          Cu（NO3）2
          Cu（NO3）2
          ．
          （2）在反應①②③④中屬于置換反應的是
          ①③
          ①③
          （填序號）．
          （3）反應②的離子方程式為
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （4）X溶液與F反應的總化學方程式為
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
          2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2+4NaNO3+O2↑
          ．
          （5）若向100mL 鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C．則濾液A中溶質的物質的量濃度為
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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