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        1. 【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:

          下列說(shuō)法正確的是

          A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾

          B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率

          C. 該工藝中I2HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了碘循環(huán)

          D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI

          【答案】C

          【解析】A. 硫酸和氫碘酸均易溶于水,通過(guò)過(guò)濾不能分離硫酸和氫碘酸,故A錯(cuò)誤;B. 膜反應(yīng)器中,碘化氫的分解反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不會(huì)移動(dòng),不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤;C. 該工藝中在反應(yīng)器中碘吸收二氧化硫,在膜反應(yīng)器中生成的碘化氫又分解生成碘,體現(xiàn)了碘循環(huán),故C正確;D.從流程圖可知,在反應(yīng)器中,I2氧化SO2,生成硫酸和HI,反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI,在500℃時(shí)HI分解生成碘和氫氣,總反應(yīng)為SO2+2H2OH2↑+H2SO4,D錯(cuò)誤;故選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】單質(zhì)鋁不同于鐵的性質(zhì)是

          A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)

          C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能在氧氣中燃燒

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol

          Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol

          根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說(shuō)法正確的是

          A. CO的燃燒熱為283 kJ

          B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

          C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH-452 kJ/mol

          D. CO(g)Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來(lái)發(fā)展的趨勢(shì)。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2gCH3OH(g)△H<0來(lái)合成甲醇.

          (1)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃~270℃時(shí)合成最為有利.為探尋合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是______(填字母);從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析,該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是______(填字母).

          A11.5B2.53C3.54.5

          (2)制甲醇所需要的氫氣,可通過(guò)下列反應(yīng)制。篐2Og+COgH2g+CO2(g)△H<0,某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.回答下列問(wèn)題:

          ①該溫度下,若起始時(shí)c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得CO的濃度為1mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”).

          ②若降低溫度,該反應(yīng)的K值將______(填“增大”、“減小”或“不變”).

          (3)甲醇是一種化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2gCH3OHg△H=-90.8kJ/mol

          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

          容器

          反應(yīng)物投入量

          1molCO、2molH2

          1molCH3OH

          2molCO4molH2

          CH3OH的濃度(mol/L)

          c1

          c2

          c3

          反應(yīng)的能量變化

          放出Q1kJ

          吸收Q2kJ

          放出Q3kJ

          ①容器內(nèi)壓強(qiáng)P:P、P與P的關(guān)系是______(用“>”、“<”或“=”表示);

          ②變化的熱量數(shù)值Q中,Q1與Q2的和是______(填具體數(shù)值).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硼是植物生長(zhǎng)發(fā)育必需的微量元素之一,硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料。下列關(guān)于硼的敘述正確的是

          A. 硼原子的L電子層中有2個(gè)電子 B. 硼酸是弱酸

          C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng) D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。

          1將氯氣通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,其中起漂白作用的物質(zhì)是 __________(填寫

          化學(xué)式)。

          2“84”消毒液也可用于漂白,其工業(yè)制法是控制在常溫條件下,將氯氣通入NaOH

          液中,反應(yīng)的離子方程式為__________。

          3同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況,做了如下實(shí)驗(yàn):

          步驟1:將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍,測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;

          步驟2:取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中;

          步驟3:用硫酸將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、74。(溶液體積變化忽略不計(jì))

          步驟4:在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙,觀察現(xiàn)象,記錄如下:

          燒杯

          溶液的pH

          現(xiàn)象

          a

          10

          10 min后,紅紙基本不褪色;4h后紅紙褪色

          b

          7

          10 min后,紅紙顏色變淺;4 h后紅紙褪色

          c

          4

          10 min后,紅紙顏色變得更淺;4h后紅紙褪色

          已知,溶液中Cl2、HC1OClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)αpH變化的關(guān)系如右圖所示:

          ①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH4 ~10范圍內(nèi),pH越大,紅紙褪色________。

          ②結(jié)合圖像進(jìn)行分析,b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

          4由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng),生成對(duì)人體有害的物質(zhì),人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑,如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

          ①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中,反應(yīng)的離子方程式為__________

          ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng),同時(shí)有Cl2生成,產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2,轉(zhuǎn)移__________mole-。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、DEW是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素,原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。

          1A在元素周期表中的位置是__________________

          2下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào))。

          a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2

          b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF

          c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板

          3E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。

          4①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

          ②家用管道通的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

          5W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。

          上述反應(yīng)的離子方程式為__________。

          D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

          A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱: MnO2 +4HClMn2++2Cl+Cl22H2O

          B. AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水:Al3+4NH3·H2OAlO4NH4+2H2O

          C. Cu2O與稀HNO3混合:3Cu2O14H2NO===6Cu2+2NO↑7H2O

          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3+OHCaCO3↓+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知X是一種晶體,在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列敘述正確的是

          X可能是鋁或硅 X可能是原子晶體或金屬晶體

          W一定是兩性物質(zhì) W晶體的熔點(diǎn)很高

          A. ①②③ B. ①②④ C. 只有③ D. ③④

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