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          【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)還能制得氫氣，具體流程如下：
          下列說(shuō)法正確的是
          A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
          B. 膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
          C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
          D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 硫酸和氫碘酸均易溶于水，通過(guò)過(guò)濾不能分離硫酸和氫碘酸，故A錯(cuò)誤；B. 膜反應(yīng)器中，碘化氫的分解反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不會(huì)移動(dòng)，不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C. 該工藝中在反應(yīng)器中碘吸收二氧化硫，在膜反應(yīng)器中生成的碘化氫又分解生成碘，體現(xiàn)了“碘循環(huán)”，故C正確；D.從流程圖可知，在反應(yīng)器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI，在500℃時(shí)HI分解生成碘和氫氣，總反應(yīng)為SO2+2H2OH2↑+H2SO4，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單質(zhì)鋁不同于鐵的性質(zhì)是
          A. 遇冷的濃硫酸鈍化 B. 能與氫氧化鈉反應(yīng)
          C. 能與鹽酸反應(yīng) D. 能在氧氣中燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
          Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)ΔH=-226kJ/mol
          根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是
          A. CO的燃燒熱為283 kJ
          B. 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
          C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
          D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用可再生能源代替石油和煤已經(jīng)成為未來(lái)發(fā)展的趨勢(shì)。甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0來(lái)合成甲醇．
          （1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時(shí)合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是______（填字母）；從提高CO轉(zhuǎn)化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是______（填字母）．
          A．1～1.5B．2.5～3C．3.5～4.5
          （2）制甲醇所需要的氫氣，可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篐2O（g）+CO（g）H2（g）+CO2（g）△H＜0，某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．回答下列問(wèn)題：
          ①該溫度下，若起始時(shí)c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得CO的濃度為1mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若降低溫度，該反應(yīng)的K值將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
          若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器
          甲
          乙
          丙
          反應(yīng)物投入量
          1molCO、2molH2
          1molCH3OH
          2molCO、4molH2
          CH3OH的濃度（mol/L）
          c1
          c2
          c3
          反應(yīng)的能量變化
          放出Q1kJ
          吸收Q2kJ
          放出Q3kJ
          ①容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲、P乙與P丙的關(guān)系是______（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
          ②變化的熱量數(shù)值Q中，Q1與Q2的和是______（填具體數(shù)值）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼是植物生長(zhǎng)發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料。下列關(guān)于硼的敘述正確的是
          A. 硼原子的L電子層中有2個(gè)電子 B. 硼酸是弱酸
          C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng) D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣可用于制取漂白劑和自來(lái)水消毒。
          （1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是 __________(填寫
          化學(xué)式）。
          （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶
          液中，反應(yīng)的離子方程式為__________。
          （3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測(cè)得稀釋后溶液的pH=12;
          步驟2：取稀釋后溶液各20 mL分別加入3個(gè)潔凈的小燒杯中；
          步驟3：用硫酸將3個(gè)燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          步驟4：在3個(gè)燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：
          燒杯
          溶液的pH
          現(xiàn)象
          a
          10
          10 min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色
          b
          7
          10 min后，紅紙顏色變淺；4 h后紅紙褪色
          c
          4
          10 min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色
          已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α） 隨pH變化的關(guān)系如右圖所示：
          ①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4 ~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。
          ②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。
          （4）由于氯氣會(huì)與自來(lái)水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成對(duì)人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來(lái)水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。
          ①一種制備ClO2的方法是將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為__________。
          ②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時(shí)有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3。則每生成0.5 mol ClO2，轉(zhuǎn)移__________mole-。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
          （1）A在元素周期表中的位置是__________________。
          （2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào)）。
          a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
          b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
          c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
          （3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。
          （4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          ②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          （5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。
          ① 上述反應(yīng)的離子方程式為__________。
          ② D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
          B. AlCl3溶液中滴加過(guò)量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O
          C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X是一種晶體，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列敘述正確的是
          ①X可能是鋁或硅 ②X可能是原子晶體或金屬晶體
          ③W一定是兩性物質(zhì) ④W晶體的熔點(diǎn)很高
          A. ①②③ B. ①②④ C. 只有③ D. ③④
          

			
          

			
          
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