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          丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
          途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ?mol-1
          途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol-1
          2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ?mol-1（abcd均為正值）
          請回答下列問題：
          （1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
          （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時．反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；
          故答案為：等于；
          （2）C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1，由熱化學方程式可知，該反應為吸熱反應，所以反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，在化學反應時，反應物就需要吸收能量；
          故答案為：小于； 吸收．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O ]與氯化銨[NH4Cl]晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如下圖所示。一會兒，就發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質變成液體，瓶塞變冷，小木板上因少量水凍結而把燒瓶粘住，這時打開瓶塞，放出的氣體有氨氣的氣味。這是自發(fā)的發(fā)生了吸熱反應：                                 。這個現(xiàn)象說明下列結論正確的是               
          A．自發(fā)反應一定是吸熱反應B．自發(fā)反應一定是放熱反應
          C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行D．吸熱反應不能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          當可逆反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），達到平衡后通入18O2再次達到平衡時18O存在于（　�。�
          A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          已知下列熱化學方程式：
          Zn（s）+
          1
          2
          O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
          Hg（l）+
          1
          2
          O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
          由此可知反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)開_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          按照蓋斯定律，結合下列反應方程式，回答問題．已知：
          （1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
          （2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
          （3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
          （4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
          （5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
          則第（5）個方程式中的反應熱是______KJ?mol-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
          ①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
          ②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
          ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
          下列說法正確的是（　　）
          A．△H1＞△H2
          B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應
          D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
          （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
          ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______．
          （2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
          ①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為______．（填“＜”、“＞”“=”）
          ②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應室，反應達平衡的標志是：______．
          a．容器內(nèi)氣體密度恒定
          b．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
          c．容器的壓強恒定
          d．3v正（CH4）=v逆（H2）
          如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=______
          （3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標準狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
          （4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：______、______、能連續(xù)工作．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學方程式是                             。
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的KOH溶液。
          肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式是                                  。
          （3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標準狀況）氣體，總質量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比：           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是
          A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
          B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
          C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
          D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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