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          在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO+H2O（g）?CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.75mol再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應CO+H2O（g）?CO2+H2達平衡后，加入水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，但是反應物不可能全部轉化為生成物．
          解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）?CO2 +H2，
          初始物質的量：1     3          0      0
          變化物質的量：0.75   0.75     0.75   0.75
          平衡物質的量：0.25    2.25     0.75   0.75
          此時二氧化碳和氫氣的物質的量之和是1.5mol，再通入6mol水蒸氣，化學平衡會向著正反應方向進行，假設一氧化碳全部轉化完畢，則會生成二氧化碳和氫氣各0.25mol，此時CO2和H2的物質的量之和是2mol，但是一氧化碳不會全部轉化，所以達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和介于1.5mol-2mol之間．
          故選C．
          點評：本題考查學生可逆反應的特征以及化學平衡移動方面的知識，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
          1molCO和2mol CH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時，釋放的熱量為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下將CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應：CO+H2O?CO2+H2，達平衡后測得CO2為0.6mol．再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的物質的量為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下將CO和水蒸氣各1 mol放在密閉容器中反應：CO+H2OCO2+H2，達平衡后測得CO2為0.6 mol。再通入4 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的物質的量為
          A.0.6 mol                     B.1  mol                C.＞1 mol             D.0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下將CO和水蒸氣各1 mol放在密閉容器中反應：CO+H2OCO2+H2，達平衡后測得CO2為0.6 mol。再通入4 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2的物質的量為（    ）
            
          A.0.6 mol
            
          B.1 mol
            
          C.＞1 mol
            
          D.0.6 mol＜n(CO2)＜1 mol
          

			
          

			
          
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