Question

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH4+) 減小

B. 相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明HB 的酸性比HA 的酸性強(qiáng)

C. 工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)

D. 在等濃度的NaCl 和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl 沉淀，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）

Answer 1

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加水電離平衡正向移動(dòng)，NH4+物質(zhì)的量增大，由于溶液體積增大，c（NH4+）減小，加入NH4Cl電離出NH4+，電離平衡逆向移動(dòng)，c（NH4+）增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，HA物質(zhì)的量濃度大于HB，則HB的酸性比HA 的酸性強(qiáng)，正確；C項(xiàng)，電解食鹽水陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，陰極產(chǎn)生H2和NaOH，用陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，可避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，由于AgCl和Ag2CrO4的類(lèi)型不同不能得出Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），事實(shí)是Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），錯(cuò)誤；答案選AD。