Question

實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol．則CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）的反應(yīng)焓變（△H）為（　　）

A．-74.8 kJ/mol

B．+74.8 kJ/mol

C．-211kJ/mol

D．+211kJ/mol

Answer 1

分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式解答．

解答：解：實驗測得碳單質(zhì)、氫氣、甲烷的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，則它們的熱化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：①C（S）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（S）+2H₂（g），故△H=（-890.3KJ/mol）-【（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2】=+74.8KJ/mol，
故選B．

點評：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，注意掌握根據(jù)蓋斯定律、燃燒熱等進行的計算，題目難度中等．