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          已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下∶
          

          

          回答下列問題∶
          

          1．830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反應初始6 s內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，則6 s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質的量為________mol；此時，正反應速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反應速率
           

          2．在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)∶________．
           

          a．壓強不隨時間改變
           

          b．氣體的密度不隨時間改變
           

          c．c(A)不隨時間改變
           

          d．單位時間里生成c和D的物質的量相等
           

          3．1200 ℃時反應C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為________．
           

          4．絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)＋N(g)2P(g)＋Q(s)反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系∶________．
           

           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　1．0．022 mol·L－1　0.09 mol　大于(3分)
          

          　　2．c(2分)
          

          　　3．2.5(1分)
          

          　　4．該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小(2分)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：
          

          


          
溫度/℃
700
800
830
1000
1200

          

          
平衡常數(shù)K
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4

          回答下列問題：
          （1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c(C)?c(D)
          c(A)?c(B)
          c(C)?c(D)
          c(A)?c(B)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＜”“＞”“=”）；
          （2）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為
          cd
          cd
          （填正確選項前的字母）：
          a．壓強不隨時間改變  b．氣體的密度不隨時間改變
          c．c（A）不隨時間改變  d．單位時間里生成C和A的物質的量相等
          （3）1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
          2.5
          2.5
          ．
          （4）某溫度下?平衡濃度符合下式?
          c（A）?c（B）?═c（C）?c（D）?試判斷此時的溫度為
          830
          830
          ℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點成為最有前途的新能源，制氫和儲氫方法很多．
          （1）直接熱分解法制氫
          

          


          
序號
分解水的過程
平衡常數(shù)
T=2500K
T=3000K
          

          
A
H2O（g）?HO（g）+H（g）
K1
1.34×10-4
8.56×10-3
          

          
B
HO（g）?H（g）+O（g）
K2
4.22×10-4
1.57×10-2
          

          
C
2H（g）?H2（g）
K3
1.52×103
3.79×10
          

          
D
2O（g）?O2（g）
K4
4.72×103
7.68×10
          ①屬于吸熱反應的是：
           
            （選填：A、B、C、D）
          ②某溫度下，H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），平衡常數(shù)K=
           
            （用含K1、K2、K3、K4表達）
          （2）熱化學循環(huán)制氫
          已知：Br2（g）+CaO（s）→CaBr2（s）+
          1
          2
          O2（g）△H=-73kJ/mol
          3FeBr2（s）+4H2O（g）→Fe3O4（s）+6HBr（g）+H2（g）△H=384kJ/mol
          CaBr2（s）+H2O（g）→CaO（s）+2HBr（g）△H=212kJ/mol
          Fe3O4（s）+8HBr（g）→Br2（g）+3FeBr2（s）+4H2O（g）△H=-274kJ/mol
          則H2O（g）?H2（g）+
          1
          2
          O2（g），△H=
           
          KJ/mol
          （3）光電化學分解制氫，其原理如圖1．
          精英家教網(wǎng)
          鈦酸鍶光電極的電極反應為4OH一+4hv-O2+2H2O，則鉑電極的電極反應為
           
          ．
          （4）生物質制氫，若將生物質氣化爐中出來的氣體[主要有CH4、CO2、H2O（g）、CO及H2]在1.0 1×105Pa下，進入轉換爐，改變溫度條件，各成分的體積組成關系如圖2所示．下列有關圖象的解讀正確的是
           
          ．
          A．利用CH4與H2O（g）及CO2轉化為合成氣CO和H2理論上是可行的
          B．CH4（g）+CO2（g）→2CO（g）+2H2（g）和CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g），都是放熱反應
          C．CH4與CO2及H2O（g）轉化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
          D．圖象中曲線的交點處表示反應達到平衡
          （5）LiBH4由于具有非常高的儲氫能力，分解時生成氫化鋰和兩種單質，試寫出反應的化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （6分）已知T℃、P kPa時，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應：A(g)＋B(g) C(g) 達到平衡時，C的體積分數(shù)為40％。試回答有關問題：
          (1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol C，則反應達到平衡時，容器的容積為___________，C的體積分數(shù)為_________．
          (2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和1 mol B反應達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為_________．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年四川成都外國語學校高三10月月考化學卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B＝C+3D+4E�，F(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內(nèi)，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×106和1.01×107Pa，且測得反應共放熱Q
kJ。則該反應的熱化學方程式是（   ）
          


          A．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
          


          B．2A（g） +B（g）＝C（l） + 3D（g） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
          


          C．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（g） + 4E（s）；ΔH＝－kJ/mol
          


          D．2A（g） +B（g）＝C（g） + 3D（l） + 4E（g）；ΔH＝－kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年吉林省高三上學期第二次教學質量檢測化學卷
				題型：選擇題
			
          

						
          已知A．B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應：2A+B＝C+3D+4E�，F(xiàn)將相對分子質量為M的A氣體m g與適量的B充入一個密閉容器內(nèi)，恰好完全反應且有少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應前后壓強分別為6．06×106 Pa和1．01×107 Pa，且測得反應共放熱Q kJ。則該反應的熱化學方程式是                              （    ）
          


             A．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+
4E（g）；ΔH ＝ +kJ/mol
          


             B．2A（g）+ B（g）＝ C（l）+ 3D（g）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol
          


             C．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（g）+ 4E（s）；ΔH ＝－kJ/mol
          


             D．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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